Question

欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L^-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為           ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為               ；滴定至終點的顏色變化為                  。
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為                。

（3）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

 
選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為                （保留四位有效數字）。
（4）下列哪些操作會使測定結果偏高              （填序號）。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

Answer 1

（1）錐形瓶 酸式滴定管 溶液由黃色變為橙色且半分鐘內不褪色
（2）26.30mL
（3）0.1052mol/L
（4）AC（答對一個給1分，見錯不給分）

試題分析：中和滴定實驗的考查，（2）讀數保留兩位小數，26.30mL；（3）第2組數據偏差較大，棄去不用，V(HCl)=(26.29+26.31)÷2=26.30mL     c(NaOH)=26.30×0.1000÷25=0.1052mol/L