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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c (Na⁺) = 4×10^—4mol/L，c (SO₄²^—) = 2.5×10^—4mol/L，c (Cl^—) = 1.6×10^—5 mol/L，c (NO₃^—) = 1.4×10^—5 mol/L，c (Ca²⁺) = 1.5×10^—5 mol/L，則該廢水的pH為__________。

試題分析：因為溶液呈中性，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，所以可得等式：c (Na⁺)+2c (Ca²⁺)+c(H⁺)="2c" (SO₄²^—)+ c (Cl^—)+ c (NO₃^—)，帶入題目所給數(shù)據(jù)可求出c(H⁺)=1×10^—4mol/L，pH=4。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H₂O

H⁺+OH^-,在25℃、35℃時其離子積分別為
K(25℃)=1.0×10^-14、K(35℃)=2.1×10^-14,則下列說法中正確的是

A．水的電離過程是吸熱過程

B．c(H⁺)隨著溫度的降低而升高

C．在35℃時，純水中c(H⁺)＞c(OH^-)

D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H^＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是（）
①pH＝0的鹽酸
②0．1 mol·L^－1的鹽酸
③0．01 mol·L^－1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K_x[Fe_y(C₂O₄)z]·nH₂O可用于攝影和藍色印刷。為確定其組成，某化學興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：
實驗Ⅰ．草酸根含量的測定
稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO₄溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉變成CO₂逸出反應容器，KMnO₄轉變成Mn²^＋。達到滴定終點時，共消耗KMnO₄溶液12.00 ml。
實驗Ⅱ．鐵含量的測定
將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應后調(diào)節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00 ml。（已知：實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－）
請根據(jù)上述實驗回答下列問題
（1）實驗Ⅰ在滴定過程中反應的離子方程式為                               。
（2）MnO₄^－在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn²^＋。若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進
行充分加熱，則測定的Fe³^＋的含量將會        (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
（3）實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為                 。
（4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酸堿中和滴定是應用最多的滴定�，F(xiàn)在以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液。
（1）在滴定中，若實驗操作不當會導致實驗誤差。下列操作會使實驗結果偏高的是。
①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗
②堿式滴定管洗滌后沒有用標準液潤洗
③在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水
④待測液從錐形瓶中濺出
⑤滴定過程中起始讀數(shù)時俯視，終點后讀數(shù)時仰視
（2）在滴定管使用時首先應該進行的操作是_______________________，滴定過程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，達到滴定終點的現(xiàn)象是：______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L^-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為；滴定至終點的顏色變化為。
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為。

（3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L^-1HCl溶液的體積/mL
實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留四位有效數(shù)字）。
（4）下列哪些操作會使測定結果偏高（填序號）。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系不正確的是（）

A．PH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，C(Na⁺)大小關系：①＞③＞②

B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH₄⁺)＞C(SO₄^2-)＞C(OH^-)=C（H+)

C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2C（Na⁺)=3[C(CO₃^2-)+C(HCO₃^-)+C(H₂CO₃)]

D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的堿性溶液一定有：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(CH₃COO^-)+C(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時,在20 mL 0.1 mol . L^-1鹽酸中逐滴加入0. 2 mol . L^-1的氨水，溶液的pH 與所加氨水的體積關系如圖，下列選項中不正確的是（）