【題目】某相對分子質量小于200的芳香族含氧衍生物中氧的質量分數約為13.1%（僅含碳、氫、氧三種元素），已知其分子中含有2個-CH3，且該物質遇FeCl3溶液顯紫色，則該有機物的結構式共有
A. 2種B. 4種C. 6種D. 8種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2
2O3
（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為_________ （保留一位小數）；
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為__________L；
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數為____________。
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【題目】某有機物結構簡式為
，下列敘述不正確的是( )
A. 1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 molH2反應
B. 該有機物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該分子中最多有9個碳原子共平面
D. 該有機物在一定條件下，能發生消去反應或取代反應
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【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數是其電子總數的
，Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是
A.Z的單質與水反應的化學方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO
B.X和Z的簡單氫化物的穩定性：X<Z
C.X、Y、Z均可與M形成18e-的分子
D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小
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【題目】一種由明礬石[主要成分：KAl3(SO4)2(OH)6]和地開石[主要成分：Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4和Al的工藝流程：
已知：K2SO4在不同溫度下的溶解度
溫度/℃ | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 9.3 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
回答下列問題：
（1）硫酸熟化工藝是指濃硫酸在礦物顆粒表面均勻分布并向內擴散的過程，該過程中礦物顆粒_____（填“是”或“不是”）越細越好。
（2）完成并配平還原焙燒時明礬石與硫反應的化學方程式：________
KAl3(SO4)2(OH)6+S→K2SO4+ Al2O3+___________+ H2O
（3）從水浸后的濾液中得到K2 SO4晶體的操作a是 _____，寫出K2SO4的一種用途 _____ .
（4）堿浸過程中發生的主要反應的離子方程式為____、 ____ 。
（5）流程中制Al的化學方程式為________________________
（6）現利用還原焙燒產生的SO2來生產硫酸。若明礬石的質量為41.4t，主要成分含量為50%，SO2的利用率為96%，則可生產質量分數為98%的硫酸____t。[KAl3(SO4)2(OH)6的相對分子質量為414]
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【題目】室溫下，某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗，回答下列問題。
(1)用如圖裝置制備純凈的CO2
①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____，乙裝置中應加入的試劑是_______________。
②裝置甲中反應的離子方程式為__________。
(2)按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。
①先組裝儀器，然后_______________，再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。
②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現象是_______________。
③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是________________，反應的化學方程式為_______________。
(3)實驗結束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體體積為65 mL，則反應消耗CO2的體積是________________。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發領域作出的貢獻。近日，有化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）
A.DMSO電解液能傳遞Li＋和電子，不能換成水溶液
B.該電池放電時每消耗2molO2，轉移4mol電子
C.給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極
D.多孔的黃金為電池正極，電極反應式可能為O2＋4e-=2O2-
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.
=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
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【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大的五種元素，基態X原子的2p電子數是2s電子數的一半，由Y、Z元素組成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，Z和R位于同周期且R的基態原子中有3個電子能量最高，M2+與過量氨水作用，先得到藍色沉淀后轉化為深藍色溶液Q。請回答下列問題：
(1)Z、R、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(2)XCl3、RCl3兩種分子中屬于非極性分子的是_______ (填化學式）。
(3)已知H2Y2和RH3的相對分子質量相同，H2Y2的熔點為-0.43℃，沸點為158℃，而RH3的熔點為-133℃，沸點為-87.7℃，其主要原因是_________。
(4)X、R元素可形成一種具有立體網狀結構的化合物，其晶胞結構如圖所示，該化合物的晶體類型是______，化學式為________，X的配位數是________。
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