Question

【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質發生反應：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學鍵類型是___；常溫下丁溶液顯___性（填“酸”或“堿”或“中”），原因是____（用離子方程式表示）；

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數比均為1∶2（M均顯+1價），原子序數B大于A。回答下列問題：

①寫出加熱條件下上述生成丙的化學方程式____；

②已知常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨與丁恰好完全反應生成酸式鹽，則濃度為的該鹽溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；調整二者反應的比值可使溶液呈中性，此時溶液中____（同上）。

Answer 1

【答案】離子鍵、共價鍵 堿 CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑ < <

【解析】

（1）甲為淡黃色固體，且乙和丙均為常溫下的無色無味的氣體，則甲為Na2O2，乙為CO2，該反應為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，過氧化鈉的電子式為，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵；丁為Na2CO3，屬于強堿弱酸鹽，CO32－發生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋OH－H2CO3＋OH－；

答案為離子鍵、（非極性）共價鍵； 堿；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋OH－H2CO3＋OH－；

（2）丁能使品紅溶液褪色的無色氣體，即丁為SO2，SO2與H2O反應生成H2SO3，丙為常見紅色金屬，則丙為Cu，這三種元素為O、S、Cu，甲、乙中原子個數比均為1∶2（M均顯+1價），且原子序數B大于A，則甲為Cu2O，乙為Cu2S，

①該反應的方程式為2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑；

答案為：2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑；

②NH3·H2O與SO2反應生成酸式鹽，該酸式鹽為NH4HSO3，NH4＋水解常數為， HSO3－水解常數為Kh==<6.3×10－8，HSO3－的電離程度大于其水解程度，NH4＋的水解程度小于HSO3－的電離程度，溶液顯酸性，即pH<7；根據電荷守恒，因此有c(H＋)＋c(NH4＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)，溶液顯中性，即c(H＋)=c(OH－)，因此有c(NH4＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)，因此有<；

答案為<；<。