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【題目】在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol·L－1時，達平衡時HI的濃度為0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變為0.20 mol·L－1，則平衡時H2的濃度(mol·L－1)是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

【答案】C

【解析】

由反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)

起始量（mol/L） 0.1 0.1 0

變化量（mol/L） x x 2x

平衡量（mol/L） 0.1-x 0.1-x 2x

2x=0.16，求得x=0.8，則平衡時c（H2）=0.02 mol·L－1，當H2和I2的起始濃度均變為0.20 mol·L－1時，即為壓強增大一倍，因該化學反應反應前后氣體體積不變，故當H2和I2的起始濃度均變為0.20 mol·L－1時，平衡不發生移動，則平衡時H2的濃度也增大一倍，即c’（H2）=0.04 mol·L－1，故答案為：C

練習冊系列答案

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【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式為________________________________。

(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是_______________________________________。

(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是___________________________________________。

②丙同學設計的合理實驗方案為：A→C→____→____→D→F，其中裝置C的作用是_______________，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現象是___________________。

(4)K2S2O8具有強氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應式為_______________，稱取0.2500 g 產品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用 c mol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準液V mL，則樣品中K2S2O8的純度為_____%(用含c、V的代數式表示，已知：S2O82— +2I— = 2SO42—+I2 ；2S2O32— + I2 = 2S4O62—+2I— )。

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【題目】已知熱化學方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為

A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，寫出在298K時，氨氣燃燒生成N2的熱化學方程式___________。

(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：

P(O2)	0.50	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00
α（MbO2%）	50.0	67.0	80.0	85.0	88.0	90.3	91.0

①計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應的平衡常數K=___________。

②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)構成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質，在溶液中以三種離子形式存在，其轉化關系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與的關系如圖所示：

①純甘氨酸溶液呈___________性；當溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為___________。

②向=8的溶液中加入過量HCl時，反應的離子方程式為___________。

③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.

稱取樣品150mg，在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發生反應)，測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關系如下圖。做空白對照實驗，消耗HClO4溶液的體積為0.25mL，該樣品的純度為___________%(計算結果保留一位小數)

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A.HClB.NH3C.NO2D.NO

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A. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0

B. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜ 0

C. H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0

D. C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞0

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