Question

【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是_______________________________________。

(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是___________________________________________。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：A→C→____→____→D→F，其中裝置C的作用是_______________，證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。

(4)K2S2O8具有強(qiáng)氧化性，可通過(guò)電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽(yáng)極反應(yīng)式為_______________，稱取0.2500 g 產(chǎn)品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固體(稍過(guò)量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用 c mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則樣品中K2S2O8的純度為_____%(用含c、V的代數(shù)式表示，已知：S2O82— +2I— = 2SO42—+I2 ；2S2O32— + I2 = 2S4O62—+2I— )。

Answer 1

【答案】CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O 拔下分液漏斗頸部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶頸的小孔)，然后再旋轉(zhuǎn)下部活塞 SO2通入次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理 B E 除去HCl氣體 D中品紅不褪色，F中出現(xiàn)白色沉淀 2SO42—— 2e— = S2O82— 54cV

【解析】

（1）亞硫酸根與鹽酸反應(yīng)可生成二氧化硫；（2）從分液漏斗操作規(guī)范解答；（3）根據(jù)反應(yīng)中可能混有HCl，之后含有SO2造成干擾，故需依次除去；（4）可利用反應(yīng)物之間計(jì)量關(guān)系計(jì)算。

（1）鹽酸與亞硫酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O，故答案為：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；

（2）分液漏斗使用時(shí)應(yīng)使內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，故操作為：拔下分液漏斗頸部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶頸的小孔)，然后再旋轉(zhuǎn)下部活塞；

（3）①次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：SO2通入次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理；

②A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則：裝置連接順序?yàn)?/span>A、C、B、E、D、F，其中裝置C的作用是除去HCl氣體，D中品紅不褪色，F中出現(xiàn)白色沉淀，可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故答案為：B、E；除去HCl；D中品紅不褪色，F中出現(xiàn)白色沉淀；

（4）陽(yáng)極失電子，化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)為：2SO42——2e— =S2O82—； 由關(guān)系式可知S2O82-～2S2O32-，則樣品中K2S2O8的純度為。