Question

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數為K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. HNO2的電離方程式為HNO2===NO＋H＋

B. a點H2O電離出的c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1

C. b點溶液中離子濃度大小關系為c(NO)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. X值等于20

Answer 1

【答案】C

【解析】A．HNO2的電離平衡常數為K=4.6×10-4，亞硝酸為弱酸存在電離平衡，電離方程式為HNO2NO2-+H+，故A錯誤；B．由HNO2H++NO2-，K=≈，4.6×10-4≈，得到c（H+）=2.14×10-3mol/L，水電離出氫離子濃度遠小于酸電離出氫離子，故B錯誤；C．b點溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1；由NO2-+H2OHNO2+OH-，HNO2H++NO2-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，離子濃度大小為c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；D．向20mL0.01molL-1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應需要氫氧化鈉溶液體積20ml，C點是溶液呈中性，溶質為HNO2、NaNO2混合溶液，X＜20mL，故D錯誤；故選C。