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【題目】近年來我國科技發展突飛猛進。下列設備工作時主要由化學能轉化為電能的是

A.海上風力發電

B.“深海勇士”號潛水器的新型鋰電池

C.北斗導航衛星的太陽能電池板

D.“長征5號”火箭使用的煤油液氧發動機

【答案】B

【解析】

A．海上風力發電是風能轉化為電能，A不符合題意；

B．“深海勇士”號潛水器的新型鋰電池是由化學能轉化為電能，B符合題意；

C．北斗導航衛星的太陽能電池板是將太陽能轉化為化學能，C不符合題意；

D．“長征5號”火箭使用的煤油液氧發動機是化學能轉化為電能，D不符合題意；

故合理選項是B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位，請據圖回答下列問題：

（1）圖中A代表的元素是（用元素符號填寫）_______________。圖中X是_______________，Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。

（2）Ⅴ在動物、植物細胞均含有，是生物體內理想的儲能物質，則Ⅴ是_______________。

（3）物質P是_______________，其結構通式為______________________________；若Ⅳ分子由n個P分子(平均相對分子質量為m)組成的2條鏈組成，則該Ⅳ分子的相對分子質量大約為______________。從理論上分析，該Ⅳ物質至少有_____個氨基和_____個羧基。

（4）生物體中的Ⅱ、Ⅲ的基本組成單位是__________各單位間是通過______________鍵連接起來的，可以通過___________________________對細胞進行染色，染色后Ⅱ呈現出_______色，Ⅲ呈現出_______色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數為K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. HNO2的電離方程式為HNO2===NO＋H＋

B. a點H2O電離出的c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1

C. b點溶液中離子濃度大小關系為c(NO)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. X值等于20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它們在周期表中的位置如圖1所示。

試回答下列問題：

（1）F元素基態原子的核外電子排布式為_________________。

（2）ABC的第一電離能由大到小的順序______________（用元素符號表示）。

（3）B元素單質分子中的_______個π鍵，與其互為等電子體的陰離子為____________________。

（4）圖2為A元素某種氧化物的晶胞，其分子中心原子采用________雜化，每個分子周圍有_____個分子與之距離相等且最近。若晶胞棱長為apm，則該晶體密度的表達式為________g·cm-3。

（5）G元素的氫化物分子的空間構型為________，其沸點與B元素的氫化物相比________ (填高或低)，其原因是________ 。

（6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，得到深藍色透明溶液，請寫出沉淀溶解的離子方程式________ 。

（7）知道B的電負性大于氯，則B與F2或Cl2形成的化合物水解，產物是否相同__________？（填“相同”或“不同”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從起始狀態下A出發，在一定條件下可發生一系列變化，由圖判斷下列關系錯誤的是(　　)

A. A→D，ΔH＝－ΔH4

B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0

C. A→C，ΔH＝ΔH3＋ΔH4

D. |ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH1＋ΔH4|

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0．5 mol SO2共約含有_____個原子，它與______gSO3所含硫原子數相等。

（2）3.6gNH4+共約含有_____個電子,共約含有_____個中子

（3）質量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有分子數目最少的是(填序號)___________________。

（4）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200 mL，則溶液中Na+的物質的量是__________ 。將稀釋后的溶液與300 mL 0.4 mol/L 的NaOH溶液混合后，Na+的物質的量濃度是__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類正確的是（）

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	Cu（OH）2CO3	Fe2O3	SO3
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	NaHSO4	CaF2	MgO	SO2
D	KOH	HNO3	NaHCO3	CaO	CO2

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL。此時X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是

A. 20 mL 3 mol·L－1 B. 20 mL 2 mol·L－1

C. 10 mL 4 mol·L－1 D. 10 mL 2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如下圖所示。

已知：①SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表

物質	顏色、狀態	熔點/℃	沸點/℃
SnCl2	無色晶體	246	652
SnCl4	無色液體	－33	114

②SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列問題：

（1）導管a的作用是____________，裝置A中發生反應的離子方程式為___________。

（2）當觀察到裝置F液面上方出現___________現象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱。此時繼續加熱的目的是___________、___________。

（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發生的主要副反應化學方程式為___________ 。

（4）若制得產品中含有少量Cl2，則可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾

C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取

（5）可用碘量法測定最后產品的純度，發生如下反應：Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。準確稱取該樣品m g放于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1mol·L-1碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL，則產品中SnCl2的含量為___________(用含m的代數式表示)；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl4含量仍高于實際含量，其原因可能是___________(用離子方程式表示)。

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