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在容積固定的密閉容器中存在如下反應:

A(g)+3B(g)2C(g)(正反應放熱)

某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,并根據實驗數據做出下列關系:

下列判斷一定錯誤的是

A.圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響,且乙的壓強較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響,且甲的壓強較高

C.圖Ⅲ研究的是溫度對反應的影響,且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響,且甲使用的催化劑效率較高

解析:壓強大,反應快,先達到平衡,且B的轉化率較大。

答案:B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進行可逆反應:2NO2?2NO+O2,達到平衡的標志是( 。
①相同時間內,氧氣的生成速率為n mol?L-1?s-1,NO2的生成速率為2n mol?L-1?s-1
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化 
④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變 
⑥壓強不隨時間變化而變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破.合成氨反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).一定條件下,在容積固定的密閉容器中反應達平衡后,請回答:
(1)若增大N2的濃度,則化學反應速率
增大
增大
(填“增大”或“減小”),化學平衡
向正反應方向
向正反應方向
(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動.
(2)若加入適當的催化劑,則化學反應速率
增大
增大
(填“增大”或“減小”),化學平衡
(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動.
(3)若增大NH3的濃度,則化學反應速率
增大
增大
(填“增大”或“減小”),化學平衡
向逆反應方向
向逆反應方向
(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景,工業上合成甲醇一般 采用下列反應:CO(g)+2H2(g)
催化劑
高溫、高壓
CH3OH(g)請回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數表達式為k=
 

(2)在t0C時,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應達到平衡后,測得C(CH3OH)=O.5mol/l,該反應的平衡常數為
 
.在溫度和容積不變的情況下,再向該容器中充入1mol CO、4mol H2,xmol CH3OH(g),要使平衡不向逆反應方向移動,x 的取值范圍是
 

(3)已知:
CH3OH(g)+O2
3
2
CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.5kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
則CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的反應熱△H=
 

(4)在容積固定的密閉容器中發生上述反應,各物質的濃度隨時間變化情況如表:
濃度/mol.L-1
時間/min
c(CO) C(H2 C(CH3OH)
O 1.0 2.0 O
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
①反應從2mhi到4min之間,反應速率V(H2)=
 

②反應達平衡時CO的轉化率為
 

③反應在第2min時改變了反應條件改變的條件可能是
 
(填序號).
a.使用催化劑 b.降低溫度c.增加H2的濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在容積固定的密閉容器中充入一定量的兩種X、Y氣體,一定條件下發生可逆反應:3X(g)+3Y(g)≒2Z(g),并達到平衡.已知正反應是放熱反應,測得X的轉化率為37.5%,Y的轉化率為25%,下列有關敘述正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應2NO2?N2O4達到平衡的標志是( 。

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同步練習冊答案
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