【題目】下列反應中屬于吸熱反應的是( )
A.活潑金屬與酸反應
B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
C.酸堿中和反應
D.鎂條燃燒
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．乙烯是一種重要的化工原料。根據下列轉化關系回答：
（1）乙烯分子中官能團的名稱是___________。
（2）
的分子式是____________。
（3）乙烯轉化成A的化學方程式是_________________。反應類型是______。
II．乙烯在化工生產領域應用廣泛。
以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。
（1）反應III的化學方程式:__________。反應類型是________。
（2）寫出分子式符合C4H10的所有物質的結構簡式_______。
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【題目】已知：鋰離子電池的總反應為LixC＋Li1－xCoO2
C＋LiCoO2，鋰硫電池的總反應為2Li＋SLi2S。有關兩種電池說法正確的是 ( )
A. 鋰離子電池放電時，Li＋向負極遷移
B. 當鋰硫電池充電時，硫電極發生氧化反應
C. 理論上兩種電池的電極材料單位質量相同時釋放的電能相同
D. 上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
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【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如表所示：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
X | 其簡單離子在第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Y | 其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性 |
Z | 原子核外電子數和周期序數相等 |
A、B、D三種單質(單質分別由X、Y、Z元素組成)和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉化關系如圖所示(某些條件已略去)。其中丁是一種火箭發動機的高能燃料，一個分子中含有18個電子，其組成元素與丙相同，戊是兩性氫氧化物。
請回答：
(1)元素X在周期表中的位置是________，其簡單離子的結構示意圖為________。
(2)單質B電子式為________、丁電子式為________。
(3)丙中所包含的化學鍵類型有_______(填字母序號)。
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
(4)反應②中，1 mol NaClO參加反應時，轉移2 mol電子，其離子方程式為______________。
(5)一定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。該化學方程式為____________________。
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【題目】欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），不能達到目的的是
A. 乙烷(乙烯)：通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
B. 乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸餾
C. 溴苯(溴)： 加入
溶液，充分振蕩靜置后，分液
D. 乙酸(乙醇)：加入金屬鈉，蒸餾
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【題目】寫出下列轉化的化學方程式，注明反應類型。
（1）甲苯→TNT ___________________
（2）苯乙烯→聚苯乙烯__________________
（3）1,3—丁二烯與溴1,4—加成__________________
（4）2-甲基-2-溴丙烷和氫氧化鉀乙醇溶液共熱___________________
（5）苯甲醇在銅催化下和氧氣反應__________________
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【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應中常因溫度而發生副反應。請選用下列裝置（裝置可以使用多次）完成相關實驗并回答有關問題：
(1)制備乙烯時，常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上，因為在140℃左右易生成乙醚，該有機物的結構簡式為_____________；生成乙烯的化學方程式為_____________________。
(2)乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時，乙烯氣體中常混有SO2和 CO2，為驗證有副產物SO2和 CO2氣體存在，上述儀器的連接順序為a→_________________________________。
(3)某同學設計制備1，2－二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1，2－二溴乙烷的主要物理性質有：難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2 g·cm－3。
①E裝置的作用_________________________；
②分離D裝置中1，2－二溴乙烷的操作方法是加入試劑_______________ ，充分反應后進行______________操作。
③反應過程中，應將D裝置放在10℃的水浴中，溫度不宜過低、過高的原因是__________________________________________________。
(4)請設計驗證酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化為CO2的實驗方案。裝置連接順序為A→_________________________________________________。
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：______與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速度最慢；____與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為______________________________；
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_________，________________；
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（4）干燥管D的作用為_______________；
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________________________的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有______________溶液的洗氣瓶．
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【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的電離常數K約為1×10-5
B. a、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d點代表兩溶液恰好完全反應
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