Question

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是(　　)

A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的電離常數K約為1×10-5

B. a、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. d點代表兩溶液恰好完全反應

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.常溫下，0.1 mol·L-1的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，則c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，Ka==mol/L=1×10-5 mol/L，所以A選項是正確的；
B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c(H+)< c(OH-)，結合電荷守恒得c(Cl-)< c(NH4+)，故B錯誤；
C.根據圖知，c點c(H+)>10-7mol/L，c(OH-)<10-7mol/L，溶液呈酸性，結合電荷守恒得：c(NH4+) < c(Cl-)，故C錯誤；
D.根據圖像推斷，d點溶液中c(H+)=10-7mol/L，常溫下c(H+) c(OH-)=Kw=10-14，所以c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，如果氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，故D錯誤。
所以A選項是正確的。