【題目】黑火藥爆炸的反應為：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，則被還原的元素是（ ）
A.碳和氮
B.氮和硫
C.只有氮
D.只有硫
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【題目】下列各組物質按照單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）
A.水銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿
B.碘酒、冰、硝酸、苛性鈉、膽礬
C.氫氣、二氧化硫、鹽酸、純堿、硫酸銅
D.銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、石灰石
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【題目】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值 x 來表示，若 x 越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符號 | Li | Be | B | C | N | F |
x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 2.89 | 3.98 |
元素符號 | Na | Mg | Si | P | S | Cl |
x 值 | 0.93 | 1.35 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通過分析 x 值變化規律，確定Al、N的 x 值范圍：________＜ x (Al)＜________
（2）推測 x 值與原子半徑關系是________，根據短周期元素的 x 值變化特點，體現了元素性質的________變化規律。
（3）某有機化合物結構式為：
，其中SO鍵中你認為共用電子對偏向誰？________（寫原子名稱）。
（4）經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7時，一般為離子鍵；當Δ x ＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlF 3 中化學鍵類型是________。
（5）預測元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。
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【題目】凱里一中2018屆高一(1)班的兩名同學用酸堿中和滴定的方法測定燒堿溶液的濃度。過程如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準硫酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且30秒內顏色不再改變為止，測得所耗硫酸的體積為V1mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗鹽酸為V2mL。
試回答下列問題：
(1)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______________；
A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
(2)錐形瓶中的溶液從_______色變為_______色時，且30秒種不變化，停止滴定。
(3)該小組在步驟中①錯誤是______________，由此造成的測定結果分別是_______，(填偏高、偏低或無影響)。
(4)步驟②缺少的操作是______________________。
(5)如下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，則其讀數為_______mL。
(6)根據下列數據
請計算待測燒堿溶液的濃度為______________mol/L。
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【題目】常溫下0.1mol·L-1亞硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒所占物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 由圖中數據可計算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2
B. 在0.1mol·L-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw
C. 向pH為7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH為4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化
D. 在pH=2.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】下列有機物中，能發生消去反應生成2種烯烴(不考慮順反異構)，又能發生水解反應的是
A. 2-溴丁烷 B. 3-乙基-3-氯戊烷
C. 2,2-二甲基-1-氯丁烷 D. 1,3-二氯苯
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【題目】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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【題目】檢測血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組測定血液樣品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的質量），實驗步驟如下：
①準確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準確量取溶液10.00mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積如圖所示，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
（1）已知H2C2O4屬于二元弱酸，下列說法正確的是_________
A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)
B．相同溫度下，等物質的量濃度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者
C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)
（2）實驗中發現向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時緩慢，一段時間后迅速加快，利用水浴使反應液保持恒溫時也是如此，出現該現象的可能原因是_________
（3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液應用_________量取(填“酸式”或“堿式”滴定管）
（4）到達滴定終點時的現象是_________
（5）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（6）計算血樣中Ca2+的含量_________ g/100mL
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