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若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數是（　　）

A．m×50×18×6.02×10²³

B．

×6.02×10²³

C．

×6.02×10²3

D．

由已知，1滴水的體積為

mL，又因為H₂O的密度為1 g·mol^-3，故1滴水的質量即為

g，相當于

mol，所含的分子數為：

×6.02×10²³，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。學生就這個課題展開了討論的。已知海水提鎂的主要步驟如下：

學生就這個課題提出了以下問題：
(一)在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的富集？
有三個學生提出自己的觀點。
學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。
學生乙的觀點：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑。
學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。　
請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由。

	是否正確	簡述理由
學生甲的觀點
學生乙的觀點
學生丙的觀點

(二)在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是　　　　　　　（填化學式）。
（2）加入的足量試劑②是　　　　　　　（填化學式）。
（3）試從節約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是。

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如圖（夾持儀器略）：

實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，
觀察產生氫氣的速率和體積。
（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為           。
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是              。
（3）在欠缺已經得到改正的方案下，反應起始時，產生氫氣的速率關系應是         ；最終產生氫氣體積的關系應是                。
（4）實驗中產生的氫氣體積比理論值高，可能原因是            。
（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是               。
（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速、易行的方法：

圖11－21
首先檢查制氧裝置的氣密性，然后按圖11－21連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。
試回答以下問題：
（1）由于與金屬接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于_________。能表示其原理的反應方程式為___________________________。
（2）儀器A的名稱為_________，其中裝的藥品可以是_________，其作用是_________。
（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_________。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某物質可能含有炭粉、CaCO₃、CuO、Fe₂O₃中的一種或幾種。現進行如下實驗：
（1）取樣品，加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
（2）往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀HCl，固體殘渣全部溶解，同時產生一種可燃氣體。
根據上述實驗推斷：該物質中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。寫出有關反應的化學方程式，屬于氧化還原反應的，標出電子轉移的方向和數目。屬于離子反應的，寫出離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)現有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：
(1)X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體
(2)X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。
(3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
(4)兩摩爾X的單質可與一摩爾Y的單質化合生成兩摩爾X₂Y，X₂Y常溫下為液體。
(5)Z的單質溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性。
(6)A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。
(7)B與Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成。
(8)C的單質與Y單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色。
請完成下列問題：
①寫出XZ、X₂Y和BZ₂的化學式：XZ________，X₂Y________，BZ₂________。
②Z的單質溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物質是________(填化學式)。
③A的單質與Z的單質反應的化學方程式：________________________。
④C的單質與Y單質反應生成淡黃色物質的化學方程式：________________________。
⑤Z單質能否與NaOH溶液反應？________(填“能”或“不能”)。若能，請寫出反應的離子方程式：________________________。(若不能反應，則此空不必填寫)
⑥向盛有紫色石蕊試液的試管中持續地通入氯氣，溶液發生的顏色變化是__________，理由是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究性學習小組的同學探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：

請回答：
（1）寫出反應②的離子反應方程式__________________________________________。
（2）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是_____________________________________。
（3）乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備 FeCl₃?6H₂O晶體，是將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl₃?6H₂O晶體，而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由是__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）丙同學設計如下方案測定甲同學所制得的綠礬晶體中結晶水含量，其方法過程如下
①稱取mg己研細的新制得的綠礬晶體，稱量的方法是___________
a．直接將晶體放置于天平托盤上所墊的紙片上稱量
b．將晶體置于干燥的坩堝中，然后再按a中操作進行稱量
c．將晶體置于己準確稱量的干燥坩堝中，然后再按a中操作進行稱量
②在氮氣流環境中加熱坩堝中晶體使其失去全部結晶水后再停止加熱，并仍在氮氣流環境下冷卻。放在氮氣流中加熱與冷卻的原因是____________________________
③將坩堝放在天平上進行稱量，稱得質量為n₁g
④重復②、③的操作，稱得的質量為n₂g，表明不需要再加熱再稱量的依據是________
⑤下表數據來是該同學實驗報告中的數據，試求出晶體中X=_______

實驗編號	坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
1	11．2g	25．1g	19．2g
2	11．2g	25．1g	18．8g
3	11．2g	25．1g	18．9g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

廢舊塑料回收和利用是減輕“白色污染”、實現資源再利用的有效途徑之一。某興趣小組進行如下探究：
【實驗課題】廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產物的探究
【查閱資料】①石蠟熱分解的產物為常溫下的氣態烴和液態烴
②CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O
③苯甲酸能溶于苯
【實驗設計】

【實驗記錄】
①B裝置試管中有液態物質生成；②C中溴水的顏色變淺；③E裝置中黑色氧化銅變紅；④F裝置中無水硫酸銅變藍。
【問題討論】請你參與實驗設計的評價和實驗結果的分析：
（1）經分析得知B裝置試管中的液態產物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，實驗操作方法是                                          ；
（2）C裝置的作用是                    ；
（3）如果不設置D裝置，對實驗結論產生的影響是                 ；
（4）甲同學認為從C中出來的氣體是氫氣，乙同學認為還可能有其它成分。你認為其他成分可能是
          。為完善實驗設計，請在上圖方框內畫出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（　　）

A．用圖1所示裝置可制取氨氣

B．用圖2所示裝置可分離CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液

C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化

D．用圖4所示裝置可說明濃H₂SO₄具有脫水性、強氧化性，SO₂具有漂白性、還原性

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