Question

(14分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。
(1) 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：
，寫出以N₂(g)和H₂(g)為原料合成NH₃(g)的熱化學(xué)方程式_______________
(2) 某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

①t₁時(shí)刻改變的條件為_(kāi)_________________
②t₂時(shí)刻，恒壓充入氦氣,t₃時(shí)刻達(dá)到平衡。在圖中畫出t₂時(shí)刻后的速率變化圖像。
(3) 相同溫度下，A、B、C三個(gè)密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動(dòng)的活塞K，各向其中充人如圖所示反應(yīng)物，初始時(shí)控制活塞K，使三者體積相等，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡。

①達(dá)到平衡時(shí)，A、C兩個(gè)容器中NH₃的濃度分別為c_l、c₂，則c₁______c₂(填“>”、“<”或“=”)。
②達(dá)到平衡時(shí)，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為，則______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③達(dá)到平衡時(shí)，若容器C的體積是起始時(shí)的，則平衡時(shí)容器C中H₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______
(4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。

Answer 1

(1)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－1 （2分）
(2)①升高溫度 （2分）② （2分）

(3)①  <（2分）  ②＜（2分）   ③50% （2分）  (4)2NH₃—6e^—+6OH^—＝N₂+6H₂O （2分）

解析