Question

(14分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。

(1) 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：

，寫出以N₂(g)和H₂(g)為原料合成NH₃(g)的熱化學(xué)方程式_______________

 (2) 某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

①t₁時(shí)刻改變的條件為__________________

②t₂時(shí)刻，恒壓充入氦氣,t₃時(shí)刻達(dá)到平衡。在圖中畫出t₂時(shí)刻后的速率變化圖像。

(3) 相同溫度下，A、B、C三個(gè)密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動(dòng)的活塞K，各向其 中充人如圖所示反應(yīng)物，初始時(shí)控制活塞K，使三者體積相等，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡。

①達(dá)到平衡時(shí)，A、C兩個(gè)容器中NH₃的濃度分別為c_l、c₂，則c₁______c₂(填“>”、“<”或“=”)。

②達(dá)到平衡時(shí)，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為，則 ______1(填“ >”、“<”或“=”）。

③達(dá)到平衡時(shí)，若容器C的體積是起始時(shí)的，則平衡時(shí)容器C中H₂的體積分?jǐn)?shù)為_______

(4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝ －90.8 kJ·mol^－1 （2分）

(2)①升高溫度  （2分） ②  （2分）

(3)①  <（2分）   ② ＜ （2分）    ③50% （2分）  (4)2NH₃—6e^—+6OH^—＝N₂+6H₂O （2分）

【解析】（1）考查反應(yīng)熱的計(jì)算。反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以生成2mol氨氣的反應(yīng)熱是946kJ/mol＋436 kJ/mol×3－390.8 kJ/mol×3×2＝－90.8 kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝ －90.8 kJ·mol^－1。

（2）①根據(jù)圖像可知，t₁時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均是增大，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此改變的條件是升高溫度。

②t₂時(shí)刻，恒壓充入氦氣，則容器容積必然增大，所以物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以圖像是（見答案）。

（3）①根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)過(guò)程中，壓強(qiáng)是減小的，所以C中的壓強(qiáng)大于A中的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)大有利于平衡向生成氨氣的正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以C中氨氣的濃度大于A中氨氣的濃度。

②B中相當(dāng)于是在A的基礎(chǔ)上縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，所以＜1。

③               N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

起始量（mol）    1      3       0

轉(zhuǎn)化量（mol）    x      3x      2x

平衡量（mol）  1－x   3－3x     2x

所以有4×3/4＝1－x＋3－3x＋2x，解得x＝0.5，所以氫氣的體積分?jǐn)?shù)是1.5÷3×100％＝50％。

（4）原電池中反應(yīng)失去電子，所以氨氣在負(fù)極通入。由于電解質(zhì)是氫氧化鉀，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為)2NH₃—6e^—+6OH^—＝N₂+6H₂O。