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2010年4月,科學家成功合成了一種擁有117個質子的新元素。科學家用轟擊 ,生成了6個擁有117個質子的新原子,其中的5個原子有176個中子,1個原子有177個中子。下列有關說法正確的是（）

A.第117號元素是副族元素

BBk的質量數為97

C.第117號元素是非金屬元素

DCa2+的中子數比核外電子數多10

【解析】根據原子序數和各周期的元素種數,則有117-2-8-8-18-18-32=31,故117號元素位于ⅦA族,且是金屬元素,A、C兩項錯誤;B項中的質量數應為249,錯誤;D項中的中子數為28,核外電子數為18,兩者相差10,正確。

練習冊系列答案

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將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（）

A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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(1)常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8。混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為。

(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+濃度由大到小的順序是 (用序號填寫)。

(3)常溫下,將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,當溶液中c(N)=c(Cl-)時,用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb= 。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是（）

①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練專題5物質結構元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數依次增大,且原子序數都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外層電子數是次外層的3倍,Z、R分別是同周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確的是（）

A.沸點:X2Y＞X2W

B.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價鍵又含離子鍵

C.原子半徑:X＜Y＜Z＜W＜R

D.Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質之一

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A,可實現氯的循環利用。

反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:Ⅰ.反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

Ⅱ.

判斷下列說法正確的是（）

A.反應A的ΔH>-115.6 kJ/mol

B.斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ

C.H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D.由Ⅱ中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練專題3氧化還原反應離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。

（1）磷元素的原子結構示意圖是。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應為:

2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10

10C+P4O10P4+10CO

每生成1 mol P4時,就有 mol電子發生轉移。

（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為:

C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-

2S2+I2S4+2I-

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反應后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質的量是 mol。

（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發生如下反應:

2I+5S+2H+I2+5S+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

某同學設計實驗如下表所示:

	0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01 mol/LNa2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V2	0