用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（ ）
A.24 g NaH中陰離子所含電子總數為NA
B.標準狀況下,22.4 L苯中含有C—H鍵數目為6NA
C.在碳酸鈉溶液中,若c(C
)=1 mol/L,則c(Na+)=2 mol/L
D.通過MnO2催化使H2O2分解,產生32 g O2時轉移電子數為2NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | S |
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題:
(1) M為直流電源的 極,b電極上發生的電極反應為 。
(2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為 。
(3)寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式: 。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態,需要進行的操作是(寫出要加入的物質和質量) 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題5物質結構 元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
2010年4月,科學家成功合成了一種擁有117個質子的新元素。科學家用 
轟擊 
,生成了6個擁有117個質子的新原子,其中的5個原子有176個中子,1個原子有177個中子。下列有關說法正確的是（ ）
A.第117號元素是副族元素
B
Bk的質量數為97
C.第117號元素是非金屬元素
D
Ca2+的中子數比核外電子數多10
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應 離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.銅溶于濃硝酸:Cu+4HNO3（濃）
Cu2++2NO2↑+2H2O
B.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合:Fe3++S
+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓
C.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC
+HClO
D.碳酸氫鎂與足量的石灰水反應:Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷（解析版） 題型：填空題
配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質量為 。
(2)配制方法:設計五個操作步驟。
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將操作步驟正確排序 。
(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是 。
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B.容量瓶中原來存在少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經多次洗滌
D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度線
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A.2.24 L CO2中共有的原子數為0.3×6.02×1023
B.1.8 g N
共有的質子數為6.02×1023
C.1 mol重水分子所含中子數為10×6.02×1023
D.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數為0.2×6.02×1023
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題1物質的組成性質分類和化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質分類正確的是（ ）
①混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬 ③電解質:明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨
A.①②④ B.②③④ C.①②⑤ D.②④⑤
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題13物質結構與性質選修3練習卷（解析版） 題型：填空題
決定物質性質的重要因素是物質結構,請回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
A通常顯 價,A的電負性 B的電負性(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因 。
組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是 。
共價鍵 | C—C | C—N | C—S |
鍵能/kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數據如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3 401 |
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是: 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 。
(5)某配合物的分子結構如圖所示,其分子內不含有 (填序號)。
A離子鍵；B極性鍵；C金屬鍵；D配位鍵；E氫鍵；F非極性鍵
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題10非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體,把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中,發生的現象如圖所示,其中充滿Cl2的試管是（ ）
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