Question

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中 A、F 分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑為：

 

．
（3）裝置A還可以用來制備下列哪些氣體

 

（選填字母）
A．O₂   B．HCl    C．SO₂    D．H₂
（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長右邊較短，目的是

 

．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一． 
寫出反應的化學方程式：

 

，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

分析：（1）F中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的氧化還原反應，生成氯化錳、氯氣、水；
（2）堿石灰具有吸水性，利用堿石灰與濃氨水可制取氨氣；
（3）裝置是制備不需要加熱的固體和液體生成氣體的反應；
（4）C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，與氣體的密度有關；
（5）C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙為氯化銨，另一生成物是空氣的主要成分之一為氮氣，依據(jù)化學方程式元素化合價變化計算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，以此來解答．

解答：解：（1）F中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的氧化還原反應，生成氯化錳、氯氣、水，離子反應為MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）堿石灰具有吸水性，可作干燥劑，所以B為干燥管，A為堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣；
故答案為：堿石灰或生石灰等；
（3）裝置是制備不需要加熱的固體和液體生成氣體的反應；
A．O₂可以利用過氧化鈉和水的反應生成氧氣，反應不需加熱，故A正確；
B．HCl利用濃硫酸滴入濃鹽酸中溫度升高生成氯化氫氣體，反應不需加熱，故B正確；    
C．SO₂利用濃硫酸滴入亞硫酸鈉固體中反應生成二氧化硫氣體，反應不需加熱，故C正確；  
D．H₂利用稀硫酸滴入鋅粒固體反應生成氫氣，反應不需加熱，故D正確；
故答案為：ABCD；
（4）C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合，
故答案為：使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合；
（5）C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙為氯化銨，另一生成物是空氣的主要成分之一為氮氣，該反應為3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，反應中氯元素化合價從0價變化為-1價，氮元素化合價從-3價變化為0價，3mol氯氣氧化2mol氨氣，所以反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；
故答案為：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；3：2；

點評：本題考查實驗方案的設計，熟悉氨氣的制取、氯氣的制取原理及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的難點．