Question

【題目】已知某可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)　△H 在密閉容器中進行反應，測得在不同時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣中的百分含量B%的關系曲線如圖所示.下列判斷正確的是

A. m＋n＞P， △H>0 B. m＋n＜P， △H>0

C. m＋n＜P， △H<0 D. m＋n＞P， △H<0

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據“先拐先平，數值大”原則，采取定一議二得到溫度和壓強的大小關系，根據圖示，結合壓強和B的含量的關系判斷方程式前后的系數和大小關系，根據溫度和B的含量的關系，確定化學反應的吸放熱情況。

定壓強相同，比較溫度不同時，即比較曲線T1、P2與曲線T2、P2，根據先出現拐點，先到達平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度高，所以T1 >T2，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應進行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應為吸熱反應，即△H>0；
定溫度相同，比較壓強不同時，即比較曲線T1、P1與曲線T1、P2，根據先出現拐點，先到達平衡，先出現拐點的曲線表示的壓強高，所以P1 <P2，由圖知壓強越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以m＋n＜P；
根據以上分析得出：T1 >T2，，△H>0，P1 <P2，m＋n＜P，
所以B選項是正確的。