Question

【題目】25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為（ ）

A. 14∶13∶2∶3 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 1∶10∶100∶1000

Answer 1

【答案】D

【解析】

水的電離平衡為H2OH++OH-，在水中加入酸或者堿溶液，導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，結合Kw=c(H+)×c(OH-)計算。

酸溶液中，氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離的。

c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸，溶液中c(H＋)=1mol/L，c(H＋)(水)=c(OH-)(水)=1×10-14mol/L；

0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H＋)=0.1mol/L，c(H＋)(水)=c(OH-)(水)=1×10-13mol/L；

0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中c(H＋)=0.01mol/L，c(H＋)(水)=c(OH-)(水)=1×10-12mol/L；

c(OH-)＝10－3mol·L-1氨水溶液，溶液中c(OH-)=10－3mol·L－1，c(H＋)(水)=c(OH-)(水)=1×10-11mol/L；

所以由水電離出的氫離子濃度之比為①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-11mol/L=1：10：100：1000。

合理選項是D。