Question

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有關(guān)的說法不正確的是

A. 電極B為正極

B. 放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

該燃料電池中，根據(jù)元素化合價(jià)變化知，負(fù)極上電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)雙氧水和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算。

A. 根據(jù)圖片知，B電極上雙氧水得電子生成氫氧根離子，所以B電極是正極，故A項(xiàng)正確；

B. 放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)元素化合價(jià)變化知，負(fù)極上BH4-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O，故C項(xiàng)正確；

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，消耗雙氧水的物質(zhì)的量為6 mol，根據(jù)知H2O2+2e=2OH，理論上流過電路中的電子數(shù) = ×2×NA/mol=12 NA，故D項(xiàng)正確；

答案選B。