【題目】決定氣體體積的主要因素是：①氣體分子直徑 ②所含微粒數(shù) ③氣體相對分子質(zhì)量 ④微粒間的距離
A.②③④B.②④C.①③④D.①②③④
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【題目】三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：
⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為______。
⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點的現(xiàn)象為______。
a．NH4Fe(SO4)2 b．FeCl2 c．甲基橙 d．淀粉
②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無此操作所測Cl元素含量將會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。
②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。
處理該廠廢水最合適的工藝條件為______（選填字母）。
a．調(diào)節(jié)pH=9 b．調(diào)節(jié)pH=10 c．反應時間30 min d．反應時間120 min
③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
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【題目】（1）丙烷是一種優(yōu)良的燃料,下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖。試回答下列問題:
①寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式:_________________________。
②二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ的熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ的熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_________________。
（2）蓋斯定律認為:不管化學反應是一步完成或分步完成的,整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題:
已知:H2O(g)H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1
C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·mol-1
若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復到室溫,則整個過程中放出的熱量為________kJ。
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【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（ ）
A.冰、干冰、赤鐵礦
B.氫氣、生石灰、煤
C.紅磷、純堿、石油
D.金剛石、熟石灰、空氣
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【題目】右圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中，正確的是
A. 鹽橋的作用是傳導離子
B. 外電路電子由銅片流向鋅片
C. 鋅片上的電極反應式為Zn2+ +2e- = Zn
D. 外電路中有0.2 mol 電子通過時，銅片表面增重約3.2 g
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【題目】最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示)，并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說法正確的是
A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有一種
B. 陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
C. 若反應中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol
D. 當生成12g碳材料時，可收集到22.4LO2
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【題目】已知：H2(g)+Cl2(g) 
2HCl(g)反應的能量變化示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 點燃條件和光照條件下，反應的ΔH不同
B. 反應的ΔH約為[2c- (a+b)]kJ·mol-1
C. “假想的中間物質(zhì)”的總能量低于起始態(tài)H2和Cl2的總能量
D. 反應涉及的物質(zhì)中，既有含極性鍵的物質(zhì)，也有含非極性鍵的物質(zhì)
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【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔融） 
4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是
A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同
D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極
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【題目】資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。
(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→ → → →D;
(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_______________________________________；
(3)裝置 C中的NaOH溶液能用下列____代替；
a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液
裝置D的作用是____________________________
(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。
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