【題目】MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2，其流程如下：
下列敘述錯誤的是
A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+
B. 加入“氨水”同時攪拌，攪拌的目的是提高反應速率
C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中
D. 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽極產物
【答案】C
【解析】
由流程可知，向軟錳礦中加入硫酸和硫酸亞鐵，軟錳礦溶解得到Mn2+、A13+、Fe3+的溶液，向溶液中加入氨水調節溶液pH使A13+和Fe3+完全轉化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，過濾得到含Mn2+的溶液，電解含Mn2+的溶液，Mn2+在陽極放電得到MnO2。
A項、由化合價變化可知，向軟錳礦中加入硫酸和硫酸亞鐵，FeSO4將MnO2還原為Mn2+，Fe2+被氧化為Fe3+，故A正確；
B項、加入“氨水”同時攪拌，可以增大氨水與溶液的接觸面積，提高反應速率，故B正確；
C項、向溶液中加入氨水調節溶液pH使A13+和Fe3+完全轉化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀不與NaOH溶液反應，濾渣不能完全溶解，故C錯誤；
D項、電解含Mn2+的溶液，Mn2+在陽極放電得到MnO2，故D正確。
故選C。
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【題目】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素且只有一種是金屬元素。它們在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是
A. X、Y、Z中Y單質與氫氣化合最容易
B. W的氫化物具有較強的還原性
C. 元素Y和Z在自然界中均存在游離態
D. 氫化物的沸點X一定小于Y
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【題目】下列說法正確的是
A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－
B.向等質量的Na2CO3和NaHCO3 固體中分別加入足量鹽酸，后者產生的CO2多
C.可用相同的離子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分別與硝酸的反應
D.某溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－
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【題目】硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產業中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m的流程圖：
(1)實驗室實現“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯等。“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為________、________、過濾和洗滌。
(2)“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學方程式：___________________________________。
(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是____________________________。
(4)實驗室檢驗“反應Ⅰ”已經完全的試劑是__________，現象是_______________。
(5)加入適量H2O2溶液的目的是氧化Fe2＋，寫出H2O2氧化Fe2＋為Fe3＋的離子方程式：______________。
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【題目】新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發取得新突破。科學家利用該技術實現了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極b為電池負極
B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S
C. 電極b上的電極反應為：O2+4e-＋4H+=2H2O
D. 電極a上的電極反應為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
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【題目】（1）反應①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常數為K1；反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常數為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表：
反應 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數K，則△H=_____________________(用△H1和△H2表示)，K=____________________________________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是___________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H ＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數為________________________________________；
②下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是______________________________________(填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________________________________(填字母)。
a.容器中壓強不變 b.氣體的密度不再改變 c.υ正(CO2)= υ逆(CO)
d.c(CO2)= c(CO) e.容器內氣體總物質的量不變
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【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。
下列說法錯誤的是
A. 陰極室發生的反應為2H++2e-=H2↑
B. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜
C. 若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有C12生成
D. 電路中每轉移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1molAlCl3在熔融狀態吋含有的離子總數為0.4NA
B. 某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的數目為NA
C. 8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應，轉移電子的數目為0.2NA
D. 12g金剛石中C－C鍵的數目為4NA
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【題目】（1）FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:(1) FeCl3凈水的原理是_______；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)________。
（2）為節約成本,工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為____。
（3）FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2O
Fe(OH)2++H+ K1 ；
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2；
Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+ K3。
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由小到大的順序是_____；
（4）通過控制條件,以上水解產物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_____；
A.降溫 B.加水稀釋 C.加入NH4Cl D.加入NaHCO3
（5）室溫下,使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是____________。
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