【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1molAlCl3在熔融狀態吋含有的離子總數為0.4NA
B. 某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的數目為NA
C. 8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應，轉移電子的數目為0.2NA
D. 12g金剛石中C－C鍵的數目為4NA
【答案】B
【解析】
A. AlCl3為共價化合物，在熔融狀態下不能電離出陰陽離子，A項錯誤；
B. 某溫度下純水的pH=6，在該溫度下的純水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，說明水的離子積常數Kw=10-12，則10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的物質的量濃度
，所以該溶液中OH－的數目為0.1mol/L×10L×NA=NA，B項正確；
C. 8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸加熱反應，轉移電子的數目為0.2 NA，理論上只消耗0.4 mol HCl，現只有0.4mol HCl的濃鹽酸，因濃鹽酸反應一段時間后就變為稀鹽酸，反應將不再進行，故轉移電子的數目小于0.2 NA，C項錯誤；
D. 每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當于每個C原子占有4×
=2個C-C鍵，則1mol金剛石含2 NA 個C-C鍵，D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素和堿液發生如下反應：3X2+6OH－
5X－+XO3+3H2O。”
回答下列問題：
（1）裝置中的大試管內發生反應的離子方程式為_______。
（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl 溶液的洗氣瓶？______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。
（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是________。
（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？______，理由是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2，其流程如下：
下列敘述錯誤的是
A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+
B. 加入“氨水”同時攪拌，攪拌的目的是提高反應速率
C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中
D. 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽極產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式正確的是
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1
C．已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1
D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“結晶玫瑰”是具有強烈玫瑰香氣的結晶型固體香料，在香料和日用化工產品中具有廣闊的應用價值。其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前國內工業上主要使用以下路徑來合成結晶玫瑰:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發生乙酰化反應制得“結晶政瑰”。
已知:
三氯甲基苯基甲醇 | 相對分子質量:225.5。無色液體。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇 |
乙酸酐 | 無色液體。與水反應生成乙酸，溶于乙醇 |
“結晶玫瑰” | 相對分子質量:267.5。白色晶體。熔點:88℃。不溶于水，溶于乙醇 |
具體實驗步驟如下:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
步驟一:裝置如圖所示。依次將苯甲醛、氯仿加入三頸燒瓶中,儀器A中加入KOH和助溶劑。滴加A中試劑并攪拌，開始反應并控制在一定溫度下進行。
步驟二:反應結束后，將混合物依次用5%的鹽酸、蒸餾水洗滌。
步驟三:將洗滌后的混合物蒸餾，除去其他有機雜質，加無水琉酸鎂，過濾。濾液即為粗制三氯甲基萃基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發生乙酰化反應制得“結晶玫瑰”。
步驟四:向另一三頸瓶中加入制備的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量濃硫酸催化反應，加熱控制反應溫度在90℃～110℃之間。
步驟五:反應完畢后，將反應液倒入冰水中，冷卻結晶獲得“結晶玫瑰”。
請回答下列問題:
（1）儀器A的名稱是_________。實驗裝置B中，冷凝水應從_____口進(填“a”或“b”)。
（2）步驟二中，用5%的鹽酸洗滌的主要目的是___________。在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后有機層應___________ (填序號)。
A.直接從上口倒出
B.先將水層從上口倒出，再將有機層從下口放出
C.直接從下口放出
D.先將水層從下口放出，再將有機層從下口放出
（3）步驟三中，加入無水硫酸鎂的目的是___________。若未加入無水硫酸鎂，直接將蒸餾所得物質進行后續反應，會使“結晶玫瑰”的產率偏______(填“高”或“低”),其原因是___________ (利用平衡移動原理解釋)。(已知Ⅱ的具體反應如圖所示)
（4）步驟四中，加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌，主要是為了__________。加熱反應時，為較好的控制溫度，最適宜的加熱方式為_____(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
（5）22.55g三氟甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰21.40g,則產率是_____。
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【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A．達到平衡時，H2的轉化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ·mol1
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= 43kJ·mol1
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H= 178.3kJ·mol1
①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ·mol1；若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，則反應Ⅳ平衡常數K=_____(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑
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【題目】已知H3PO4是一種三元中強酸。25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線2和曲線4分別表示δ(HPO42－)和δ(PO43－)變化
B. 25℃時，H3PO4的電離常數K1：K2=105.1
C. pH=7.2時，溶液中由水電離出的c(H+)=10－7.2mol/L
D. pH=12.3時，溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4－)+5c(HPO42－)+5c(PO43－)+5c(H3PO4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，18g水的體積約為 22.4L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子數為3NA
C. NA個一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的質量比為 7∶4
D. 同溫同壓下，相同體積的氣體單質含有的原子數目不一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 開啟啤酒瓶蓋，瓶中立即泛起大量泡沫
B. 工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
C. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產生氣體的速率比不加銅粉快
D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大
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