【題目】某溫度時(shí)，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.向CaC2O4飽和溶液中加入固體Na2C2O4可以由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過蒸發(fā)可以由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無CaC2O4沉淀生成
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
【答案】C
【解析】解：A．加入固體Na2C2O4 ， 溶解平衡逆向移動(dòng)，則鈣離子濃度減小，而由a點(diǎn)變到b點(diǎn)鈣離子濃度不變，故A錯(cuò)誤； B．蒸發(fā)時(shí)變?yōu)轱柡腿芤海庩?yáng)離子濃度均增大，則不能由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，圖中由d點(diǎn)變到c點(diǎn)時(shí)陰離子濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C．曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，d點(diǎn)Qc＜Ksp，則d點(diǎn)無CaC2O4沉淀生成，故C正確；
D．a(chǎn)、c點(diǎn)溫度相同，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp ， 故D錯(cuò)誤；
故選C．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，SO42-為0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 0.1 mol·L－1B. 0.2mol·L－1C. 0.3mol·L－1D. 0.4mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) 
C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）個(gè)
①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強(qiáng)不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時(shí)刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D，同時(shí)生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
（1）箭頭所指的儀器名稱為______________________________。
（2）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置存在著一處錯(cuò)誤，這處錯(cuò)誤是_______________。
（3）若某同學(xué)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L－1稀硫酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。
（4）若某同學(xué)用改正后的裝置做實(shí)驗(yàn)，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是________。
A．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較低
B．在量取鹽酸時(shí)俯視刻度線
C．在量取氫氧化鈉溶液時(shí)仰視刻度線
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈就去測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度
F．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（15分）化合物H是一種用于合成γ﹣分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:
（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為和 ．
（2）D→E 的反應(yīng)類型為 ．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α﹣氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ， 經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（5）已知： 
（R代表烴基，R'代表烴基或H） 請(qǐng)寫出以 
和（CH3）2SO4為原料制備 
的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1： 
（1）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式 ．
（2）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（設(shè)溶液體積不變）
（3）當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為g．
（4）已知草酸H2C2O4為弱酸． ①常溫下，下列事實(shí)能說明草酸是弱電解質(zhì)的是 ．
A．向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅
B．取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，pH變化小于1
C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應(yīng)速度快
②常溫下，0.1molL﹣1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC2O4）+2c（C2O42﹣）=（用準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因?yàn)闈饬蛩峋呤牵ā 。?/span>
A.強(qiáng)酸
B.高沸點(diǎn)酸
C.脫水劑
D.強(qiáng)氧化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在T℃ 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH3的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是（ ）
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w= 
×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= 
?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= 
?mol?L﹣1
D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
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