【題目】下列物質中，存在著氯離子的是
A.氯酸鉀溶液B.次氯酸鈉溶液C.液氯D.氯水
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【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：
根據上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水（每升含有39g氨），需要取濃氨水（每升含有210g氨）_________mL來配制（數值取整數），用規格為_________mL量筒量取。氨水浸出后過濾所用到的玻璃儀器的名稱是______________________________。
（2）氨水浸出后得固體混合體系，過濾，濾液中除含K＋、SO42－外，還含有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是____________________________________________。
（3）沉淀物中所有物質的化學式_______________________。
（4）寫出通入過量CO2生成氫氧化鋁的離子方程式________________________________________。
（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產生白色沉淀。
②________、洗滌、_________。其中洗滌沉淀的方法為_______________。
③冷卻、稱重。
（6）若試樣為m g，沉淀的物質的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質的量為：____________mol（用含有m、n的代數式表示）。
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【題目】已知 
（b）、 
（d）、 
（p）的分子式均為C6H6 ， 下列說法正確的是（ ）
A.b的同分異構體只有d和p兩種
B.b、d、p的二氯代物均只有三種
C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應
D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應，實驗過程中裝置A中燒杯內的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計指針發生偏轉，請回答以下問題。
（1）裝置A燒杯中反應的離子方程式為_________。
（2）裝置B中Mg上的現象是_________，Al發生的電極反應式是__________________。
（3）當裝置B導線中通過0.3mol電子時，裝置B燒杯中溶液的質量變化為__________（填增重或減輕多少克）。
（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。
A．原電池反應的過程中一定有電子轉移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應
D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生
E．原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關，而且也與電解質溶液有關
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【題目】下列電解質在水中的電離方程式書寫錯誤的是（ ）
A． NaHCO3=Na++H++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C． MgCl2=Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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【題目】某溫度時，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.向CaC2O4飽和溶液中加入固體Na2C2O4可以由a點變到b點
B.通過蒸發可以由d點變到c點
C.d點無CaC2O4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol ①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 ．
a．v（O2）正═2v（SO3）逆 b．容器中氣體的密度不隨時間而變化
c．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=molL﹣1min﹣1 ， 若繼續通入0.40mol SO2和0.20molO2則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，mol＜n（SO3）＜mol．
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【題目】當溶液中XO42－ 和SO32－ 的離子數目之比為1∶2時，恰好完全反應，則X元素在還原產物中的化合價為
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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