下列離子方程式正確的是
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑ |
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O |
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- |
| D．Na與乙醇反應：Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa +H2↑ |
B
解析試題分析：A不正確，應該是2Cl- + 2H2OH2↑+ Cl2↑＋2OH－；C不正確，因為苯酚的酸性強于碳酸氫鈉的，乙醇苯酚鈉溶液中通入少量CO2的生成物是苯酚和碳酸氫鈉；D不正確，沒有配平，乙醇鈉應該用離子表示，應該是2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2O－＋2Na＋+H2↑，答案選B。
考點：考查離子方程式的正誤判斷
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養和訓練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養學生分析問題、解決問題的能力。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是
| A．K+、Na+、Br－、SiO32－ | B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ |
| C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2 | D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
| A．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－ | B．Fe3+、NO3－、Cl－、SO42－ |
| C．Na+、H+、SO32－、NO3－ | D．SiO32－、Na+ 、K+、CO32－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應的離子方程式中，書寫正確的是
| A．氯氣溶于水：H2O + C12=2H+ + ClO- + Cl- |
| B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al + 2OH-=2AlO2- + H2↑ |
| C．鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe + Fe3+=2Fe2+ |
| D．過氧化鈉與水反應：2Na 2O2+ 2H2O=4Na+ + 4OH-+ O2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，下列各組離子、分子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．Na2S溶液中 SO42-、 K＋、Br－、Cu2＋ |
| B．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中 Na+、S2－、AlO2-、SO32- |
| C．能使甲基橙顯紅色的溶液： K+、MnO4-、H2C2O4、SO42- |
| D．在 NH3·H2O 的溶液中Ba2+、NO3-、Cl-、Ag+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學反應的離子方程式不正確的是
| A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－ ＝ 2Fe2+＋S↓ |
| B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH－恰好完全反應：Ca2++2OH－＋2HCO3－ ＝ CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ |
| C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O ＝ SO42－＋Cl－＋2H+ |
D．Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液： ＋CO32－  ＋HCO3－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某無色溶液中含有：①Na＋ ②Ba2＋ ③Cl－ ④Br－ ⑤SO⑥SO中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下表，下列結論正確的是
| 步驟 | 操作 | 現象 |
| (1) | 用pH試紙檢驗 | 溶液的pH大于7 |
| (2) | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 | CCl4層呈橙色 |
| (3) | 向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產生 |
| (4) | 將(3)中的溶液過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（11分）含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,現象是 有關反應的離子方程式或化學方程式為 。
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________
（4）加鐵粉溶液質量增重的是_________,溶液質量減輕的___________
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________
（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子,需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理， 回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是 。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為 。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為 。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液， 藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因 。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于
(鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態)的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結論正確的是 。
| A．x ="0.5" ,a =8 | B．x ="0.5" ,a = 10 | C．x =" 1.5" ,a =8 | D．x =" 1.5" ,a = 10 |
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