Question

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是           

A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－ ＝ 2Fe2+＋S↓

B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH－恰好完全反應(yīng)：Ca2++2OH－＋2HCO3－ ＝ CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O ＝ SO42－＋Cl－＋2H+

D．Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：＋CO32－＋HCO3－

Answer 1

D

解析試題分析：A中氯化鐵不足，所以生成氯化亞鐵、單質(zhì)S和氯化鈉，A正確；B中當(dāng)溶液至OH^－恰好完全反應(yīng)時(shí)，恰好生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，B正確；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把SO₂氧化，C正確；選項(xiàng)D不正確，因?yàn)榉恿u基也能和碳酸鈉反應(yīng)，答案選D。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。該題的難點(diǎn)在于生成物與反應(yīng)物的用量有關(guān)系，需要討論逐一分析、判斷。