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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數為NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－離子數之和為0.1NA

C. 白磷結構如圖所示，12.4g白磷中所包含的P—P共價鍵有0.6NA

D. 在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣

【答案】C

【解析】

A、標準狀況時，CHCl3為液態；

B、根據物料守恒可知NaHS溶液中存在S2-、H2O與HS-；

C、mol白磷（P4）中含有6molP-P共價鍵；

D、稀鹽酸共熱不能與二氧化錳反應。

A項、標準狀況時，CHCl3為液態，計算物質的量時不能用22.4L/mol，故22.4L CHCl3所含有的分子數不是NA，故A錯誤；

B項、1L0.1molL-1NaHS溶液中，根據物料守恒可知S2-、H2O與HS-數目之和為0.1NA，故B錯誤；

C項、12.4g白磷的物質的量為0.1mol，而1mol白磷（P4）中含有6molP-P共價鍵，故0.1mol白磷中含有P-P共價鍵數目為0.6NA，故C正確；

D項、濃鹽酸與足量的MnO2共熱反應中氯氣與氯化氫的系數之比等于物質的量之比，但是隨著HCl的消耗以及水的生成，能還原二氧化錳的濃鹽酸逐漸變為不能與二氧化錳反應的稀鹽酸，則反應的HCl一定小于4mol，生成的氯氣一定小與1mol，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵，又有共價鍵的化合物是(　　)

A.Na2SO4B.KCl

C.HClD.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
實驗編號	溫度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	800	0.20	0. 30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法錯誤的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實驗②中，該反應的平衡常數K= 1.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.06

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項重要課題。

（1）以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。

①過程1中每生成1molFeO轉移電子數為_______________。

②過程2中發生反應的化學方程式為___________________________。

（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120℃和催化劑條件下合成DMC。

已知：①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol－1

②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1

③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。

（3）在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定條件下，平衡時CO2的轉化率如圖所示，則：

①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為____________________；

②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序為___________________；

③下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態的是__________。

A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變

C．容器內氣體的密度保持不變 D．各組分的物質的量分數保持不變

（4）CO2經催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應：

反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反應II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。

①該催化劑在較低溫度時主要選擇________（填“反應Ⅰ”或“反應II”）。520℃時，反應II的平衡常數K=___________（只列算式不計算）。

②用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應式為______。

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【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）

A.堿性溶液中：K+、HCO3-、Cl-、SO42-

B.酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

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【題目】I．常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體。沸點為3.8℃，當溫度高于42℃時，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。將氯氣和空氣（不參與反應）按照體積比1：3混合后，通入含水量為8%（質量分數）的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。

（1）儀器a的名稱是 ________________。

（2）上述裝置合理的連接順序為 ___ →___ →___ → C →___ →（填裝置下方的大寫字母）。

（3）反應過程中裝置B需要放在冷水中，其目的是________________________________。

（4）裝置C的作用 __________________________________。

（5）制備Cl2O的化學方程式____________________________________________。

（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點主要為_________________。

II．（7）探究NO與Na2O2反應的產物。

假設1：產物只有NaNO2；

假設2：__________；

假設3：產物為NaNO3和NaNO2的混合物。

為驗證反應產物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50 g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定過程中發生反應的離子方程式為_______________，反應產物中NaNO2的質量分數為_________(保留四位有效數字)。

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【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

(1)基態Fe3+的電子排布式為_________________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。