【題目】下列關于金屬鋁及氧化鋁說法不正確的是( )
A.鋁合金具有密度小、高強度及較好的可塑性，可用于制飛機骨架等。
B.鋁在自然界中有游離態和化合態兩種形式
C.由于表面存在致密的氧化鋁，因此金屬鋁在空氣中有良好的抗腐蝕性。
D.氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點的化合物，紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁。
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數是周期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答
（1）寫出元素符號A：_______，B：_______，C：________。
（2）D2A的電子式___________，
（3）D2A2的化學式__________，灼燒該化合物火焰呈_________色。
（4）C在元素周期表中的位置是_________，其原子結構示意圖為_________________。
（5）比較A、B簡單氫化物的沸點________；原因_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數為NA
B. 1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－離子數之和為0.1NA
C. 白磷結構如圖所示，12.4g白磷中所包含的P—P共價鍵有0.6NA
D. 在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣
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【題目】某化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。
(1)圖中盛放NaOH溶液的玻璃儀器名稱是______。
(2)實驗前，應先檢查裝置的______；實驗開始后，A裝置中試管內發生反應的化學方程式為______。實驗中產生尾氣可通入______(填寫化學試劑)進行吸收處理。
(3)B試管中裝有5mL1molL-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2氣體，B試管中的實驗現象為______，寫出該反應的離子方程式______。
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【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是 （ ）
A. 分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B. 酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取劑
C. 注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后，靜置，分液
D. 分液時，下層液體應從下口流出，上層液體應從上口倒出
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【題目】下列物質的分類合理的是（ ）
A. 非電解質：氨氣、酒精、氯氣
B. 混合物：鹽酸、堿石灰、純牛奶
C. 堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇
D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O
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【題目】化學學科理論和實踐的發展遵循其內在規律，在相近的知識體系間有著密切關聯性。
I.分析下列有關電化學裝置圖
（1）圖2裝置原電池相比圖1裝置原電池可獲得較長時間的穩定的電流，原因是_________________________________。
（2）將圖2裝置中CuSO4溶液為電解質溶液，鹽橋用銅導線代替后變為圖3裝置，該裝置從左到右電極名稱依次是_________________________________。
（3）圖4裝置中d處電極反應式為：______________________。
（4）根據相同原理，圖5裝置中兩個石墨電極附近有氣泡產生，___________處能析出銅。
Ⅱ·溫室效應使地球變曖成為人類社會急需解決的重要環境問題。研究表明，在 Cu/ZnO催化劑存在下，H2可還原CO2，發生如下兩個平行反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJ ·mol－1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
相同投料和壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
注：M--Cu/ZnO納米棒；N--Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1，請回答(不考慮溫度對△H的影響)：
（1）有利于生成甲醇反應的平衡常數表達式K=______________。
（2）提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________。
A.使用催化劑M B.使用催化劑N
C.降低反應溫度 D.投料比不變，增加反應物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是____________________________________________。
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【題目】在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應后產生的氫氣的質量
A. 鎂產生的多 B. 鋁產生的多 C. 鎂和鋁產生的一樣多 D. 無法比較
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【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/mol。
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是 _________。
a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)
b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質量不變
d．氣體密度不變
達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。
(2)平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數Kp表達式 _______________________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響Kp的因素_________________。
(3)上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。
(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________。
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