Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質可用于焊接鋼軌，F與D同主族，F與G同周期。

（1）D、E、F 的離子半徑由大到小的順序為_________(填離子符號)。

（2）寫出能證明G比F非金屬性強的一個離子方程式_____________。

（3）F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩定結構，該化合物與水反應生成F單質、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產物的物質的量之比為2:1:6,甲的電子式為_______，該反應的化學方程式為___________________。

（4）C能分別與A和D按原子個數比1:2形成化合物乙和丙，乙的結構式為_______。常溫下,液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質，若共生成1mol產物時放熱QkJ,該反應的熱化學方程式為_____________________。

（5）現取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L 氫氧化鈉溶液產生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為_________mL。

Answer 1

【答案】 S2->O2->Al3+ Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓(或Cl2+S2-=2Cl-+S↓) 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl 2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-7QkJ/mol 150或350

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子， F與D同主族，F與G同周期；所以A是H元素；B、C、D 是第二周期元素，F、G是第三周期元素，B是碳元素、C是氮元素、D是氧元素；F是硫元素、G是氯元素；E單質可用于焊接鋼軌，E是鋁元素。

解析：（1）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越大半徑越小，O2-、Al3+、S2- 的半徑由大到小的順序為S2->O2->Al3+。

（2）非金屬性越強，單質氧化性越強，Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓能證明Cl比S非金屬性強。

（3）Cl和S的一種化合物甲與水反應生成S單質、H2SO4和HCl，三種產物的物質的量之比為2:1:6，根據元素守恒，甲的化學式是SCl2，電子式為，該反應的化學方程式為3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。

（4）N能分別與H和O按原子個數比1:2形成化合物乙和丙，乙是N2H4，丙是NO2，N2H4的結構式為。常溫下,液體N2H4與NO2氣體反應生成兩種氮氣和水，若共生成1mol產物時放熱QkJ,該反應的熱化學方程式為2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-7QkJ/mol。

（5）3.9g氫氧化鋁沉淀的物質的量是0.05mol；設鋁離子只生成氫氧化鋁沉淀，需要氫氧化鈉溶液的體積是VL

，V=0.15L=150mL；

設鋁離子生成氫氧化鋁沉淀和偏鋁酸根離子，生成氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉150mL，生成偏鋁酸鈉的物質的量是0.1L× 1mol/L－0.05mol=0.05mol，生成偏鋁酸鈉消耗氫氧化鈉0.05mol ×4=0.2mol，消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.2mol÷1mol/L=0.2L=200mL，共消耗氫氧化鈉溶液的為350 mL；