【題目】 下列說法正確的是( )
A. 在標準狀況下,1 mol水的體積是22．4 L
B. 1 mol H2所占的體積約為22．4 L
C. 在標準狀況下, 阿伏加德羅常數個分子所占的體積約為22．4 L
D. 在標準狀況下,1 mol NH3和CO混合氣體所占的體積約為22．4 L
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由． ．
（4）Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律 
儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液（填現象），即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中發生反應：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質的量均為0，HI（g）的物質的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示：
序號 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是（填“1”或“2”）；
（2）實驗1中，0l0min內生成H2的平均反應速率為molL﹣1min﹣1；
（3）實驗3的反應達到化學反應限度時，HI（g）轉化率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質可用于焊接鋼軌，F與D同主族，F與G同周期。
（1）D、E、F 的離子半徑由大到小的順序為_________(填離子符號)。
（2）寫出能證明G比F非金屬性強的一個離子方程式_____________。
（3）F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩定結構，該化合物與水反應生成F單質、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產物的物質的量之比為2:1:6,甲的電子式為_______，該反應的化學方程式為___________________。
（4）C能分別與A和D按原子個數比1:2形成化合物乙和丙，乙的結構式為_______。常溫下,液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質，若共生成1mol產物時放熱QkJ,該反應的熱化學方程式為_____________________。
（5）現取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L 氫氧化鈉溶液產生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為_________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對原子質量為64)。
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電流方向為__________________(用a、b表示)。
（2）原電池的正極為___________
（3）寫出裝置中銅電極上的電極反應式：____________________________________；
（4）若裝置中銅電極的質量增加32 g，則導線中轉移的電子數目為________；
（5）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，鹽橋中的K＋向______（填“左側”或“右側”）燒杯移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有毒氣體的減排和處理是工業生產中的重要課題。
（1）Na2CO3溶液可吸收尾氣SO2,反應過程中溶液組成變化如下圖。
①SO2分子屬于________ (選填“極性”或“非極性”) 分子，以上反應_____(選填“能”或“不能”) 說明S、C兩種元素的非金屬性強弱。
②A點反應的離子方程式是_____。
（2）汽車發動機稀燃控制系統主要工作原理是發動機在稀燃和富燃條件下交替進行，尾氣中的NOx在催化劑上反應脫除。其工作原理示意圖如下:
①已知Ba(NO3)2分解產物含有兩種氣體，由上圖信息，寫出Ba(NO3)2分解反應的化學方程式_______。
②下列說法正確的是__________
A.稀燃過程的目的是固氮
B.在整個過程中，Pt和BaO都可看作催化劑
C.汽車尾氣若不處理，其中的氮氧化物等可能形成光化學煙霧
D.富燃過程中，NO2與CO反應，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:1
③實驗測出，每千克CxHy (以液體C8H18為例) 在O2中充分燃燒生成液態水，放出4.78×104kJ熱量。寫出C8H18燃燒熱的熱化學反應方程式______________。
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為:
NO+NO2+ H2O =2HNO2 2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①下圖是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為_______%。
②當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO):V(NO2)=5 :3時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣): V(NO)=___________ (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2O(l)===H2(g)＋
O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列問題：
（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時________（填“吸收”或“放出”）熱量，△H______0（填“>”或“<”）
（2）上述反應中屬于吸熱反應的是____________
（3）C的燃燒熱為________；H2燃燒生成氣態水的熱值為_______ kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（ ）
A. 有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場
B. 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D. 含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
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