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【題目】下列不屬于離子反應的是

A. 氫氣在氧氣中燃燒 B. 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應

C. 鐵和硫酸銅溶液反應 D. 大理石和稀鹽酸反應

【答案】A

【解析】有離子參加或生成的反應是離子反應，則A、氫氣在氧氣中燃燒生成水，沒有離子參加或生成，不是離子反應，A正確；B、鹽酸和氫氧化鈉溶液發生中和反應，屬于離子反應，B錯誤；C、鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應，C錯誤；D、大理石和稀鹽酸發生復分解反應，屬于離子反應，D錯誤，答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+4OH- =2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是( )

A. +2 B. +4 C. +6 D. +7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常用離子檢驗方法有沉淀法：反應中有沉淀產生或溶解；氣體法：反應中有氣體產生；顯色法：反應中有顏色變化．下列離子檢驗方法不可能涉及沉淀法的是（　�。�
A.NH4+
B.Ca2+
C.I﹣
D.SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O，式量248）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：

圖1

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時，停止通入SO2氣體

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O

④在經過濾、洗滌、干燥．得到所需產品

（1）寫出儀器A的名稱，步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失的試劑可以

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因

（3）最后得到的產品可能含有Na2SO4雜質，請設計實驗檢測產品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡要說明實驗操作．現象和結論

（4）測定產品純度

①準確稱取1.00g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000molL﹣1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和終點的滴定管液面位置如圖則消耗碘的標準溶液體積為 mL，產品的純度為 %

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的質量分數的測量結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化SO42﹣，該反應的離子方程式為．。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能 /kJ·mol－1	I1	717[	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問題：

（1） Mn元素價電子層的電子排布式為，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2＋再失去一個電子比氣態Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是；

（2） Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是，寫出一種與CN－互為等電子體的單質分子的路易斯結構式；

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為；

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列萃取與分液結合進行的操作(用CCl4為萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是(　　)

A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩

B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通(準備放出液體)

C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出

D．最后繼續打開活塞，另用容器承接并保存上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl26H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑

②CoCl26H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3

開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4

完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2

請回答下列問題：

（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優點為_________（寫一點）．

（2）加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍是 _________；再用試劑X將濾液的pH調節至2﹣3，則所用的試劑X為 _________．

（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是 _________、 _________和過濾．

（4）制得的CoCl26H2O需減壓烘干的原因是 _________．

（5）為測定產品中CoCl26H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量．通過計算發現產品中CoCl26H2O的質量分數大于100%，其原因可能是 _________．

（6）在實驗室中，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl26H2O，常將制得的產品溶解于乙醚中，然后 _________、 _________（填實驗操作）獲得純凈的CoCl26H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器：①錐形瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管。常用于物質分離的是(　　)

A．①③⑤　　　　　　　　B．②④⑦

C．①②⑥ D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中還能存在的離子組是( )

A．K+、Na+、HC03-、S042- B．OH-、K+、Cu2+、NO3-

C．K+、SCN-、I-、Na+ D．K+、SO42-、Na+、NO3-

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