【題目】某強酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中還能存在的離子組是( )
A．K+、Na+、HC03-、S042- B．OH-、K+、Cu2+、NO3-
C．K+、SCN-、I-、Na+ D．K+、SO42-、Na+、NO3-
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，已知A、C兩種元素的核電荷數之和等于B的核電荷數，下列敘述正確的是（ ）
A | C | |
B |
A.B為第二周期的元素
B.C為第五主族元素
C.A的原子序數為6
D.C是非金屬性最強的元素
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【題目】下列試劑的保存或使用正確的是
A. 實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中
B. 漂白粉比氯水穩定，可露置在空氣中
C. 稱量氫氧化鈉固體時，可在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼
D. 金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中
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【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發生可逆反應:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，測得0到10秒內，c(H2)減小了0.75molL—1，下列說法正確的是( )
A．10到15秒內c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B．10秒內氨氣的平均反應速率為0.025molL—1·s—1
C．達平衡后，分離出少量NH3,v正 增大
D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol—1
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【題目】下列物品或設備：①水晶項鏈 ②瑪瑙手鐲 ③水泥路橋 ④石英鐘表 ⑤門窗玻璃⑥光導纖維 ⑦計算機芯片 ⑧硅太陽能電池。所用材料為SiO2或用到的原料中含有SiO2的是
A. ①②⑦⑧ B. ①②③④⑤⑥ C. ③④⑤⑦⑧ D. 全部
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在; 鈷以Co2O3 ·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 。
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應方程式為（產物中只有一種酸根） 。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3,但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。
（3）用離子方程式表示過程III和IV中Na2CO3的主要作用 。
（4）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl2 吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水.圖2是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是 ．
（5）某天然堿的化學式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質溶于水得稀溶液。下列有關該溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 （填序號）。
A．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)
D．將該溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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