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兩個容積相同的容器中，一個盛有CO氣體，另一個盛有N₂氣，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的：①分子數 ②原子數 ③質量 ④密度 ⑤質子數 ⑥電子數

A．只有①②

B．只有①②③

C．只有①②③④

D．全部

根據阿伏加德羅定律可知，兩容器內的氣體一定具有相同的分子數，則氣體的物質的量也是相等的。又因為二者的相對分子質量相同，且都是雙原子分子，因此②③④都是相等的。它們的質子數和電子數都是14，④⑤正確，所以答案是D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿佛加德羅常數的值，下列敘述中一定正確的是（）

A．1molFeCl₃制成膠體，所得膠體的粒子數為N_A

B．常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣a克，其中C—H鍵的數目為

C．0.5mol/L 1升Al(NO₃)₃溶液中，Al³⁺的數目為0.5N_A

D．標準狀況下，22.4升庚烷中含碳原子數為7N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）有硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各陽離子的物質的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6.0mol·L^-1。
（1）溶液中銅離子的物質的量為，
（2）此溶液理論上最多可溶解鐵粉的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下,氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3∶2∶1，則其原子個數比為

A．1∶2∶3

B．4∶3∶3

C．3∶4∶4

D．3∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．2.4g鎂在二氧化碳中燃燒所轉移的電子總數為0.2N_A

B．7.1g Cl₂與足量NaOH(aq)反應時轉移的電子總數為0.2 N_A

C．1 L1 mol/L的Na₂CO₃（aq）中CO₃²^－與HCO₃^－的離子數之和為N_A

D．1 mol NaHSO₄晶體中離子總數為3N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，該溶液的質量百分比濃度為（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某Li⁺原子核中含有4個中子。含6.02×10²³個電子的該離子質量是( )

A．4/7 g

B．4.7g

C．3.5g

D．7/4g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應，制得氯氣0.56L（標準狀況）。問：
（1）理論上需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？
（3）在反應中，電子轉移的數目大約是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核”   AgBr→Ag+Br  顯影時，感光材料經過顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）反應形成 [Ag(S₂O₃)₂]^3-絡離子而溶解于定影液中：
Ag⁺ + 2S₂O₃^2-= [Ag(S₂O₃)₂]^3-
本實驗采用簡單的化學沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法。其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡離子中的銀轉化為Ag₂S沉淀，并使定影液再生，；再將硫化銀送至高溫爐灼燒，硫化銀就分解為單質銀和二氧化硫氣體，就達到回收銀的目的。
（1）寫出Na₂S與Na₃[Ag(S₂O₃)₂]反應的化學方程式

（2）如果廢定影液中含銀量為5.68g.L^-1 試計算2升廢定影液中至少加入Na₂S的物質的量是                  。（保留小數點后四位數）

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