Question

（6分）在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應，制得氯氣0.56L（標準狀況）。問：
（1）理論上需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？
（3）在反應中，電子轉移的數目大約是多少？

Answer 1

               4HCl()＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
4mol   87g             22.4L
n      m                0.56L
（1）所以消耗二氧化錳的質量是m＝
（2）參加反應的氯化氫是n＝
因為被氧化的氯化氫和參加反應的氯化氫是1︰2的
所以被氧化的HCl的物質的量是0.05mol
（3）反應中轉移電子是
數目是0.05mol×6.0210²³/mol=3.0110²²

考查根據化學方程式進行的有關計算。