【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)3
2Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
下列說法錯誤的是
A.充電時，a接電源正極
B.放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原
C.充電時，陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3
D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變
【答案】B
【解析】
2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)3
2Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
分析方程式得出NaFePO4F變為Na2FePO4F，Fe在降低，發生還原反應，該物質作原電池的正極，Na3Ti2(PO4)3變為NaTi2(PO4)3，Ti在升高，發生氧化反應，該物質作原電池的負極。
A選項，放電時a為正極，因此充電時，a接電源正極，故A正確；
B選項，放電時，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子，故B錯誤；
C選項，陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子，因此陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+ 2Na+ + 2e－ =Na3Ti2(PO4)3，故C正確；
D選項，根據溶液中電荷守恒關系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；
綜上所述，答案為B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：
下列說法不正確的是
A. Y的分子式為C10H8O3
B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇
C. 一定條件下，Y能發生加聚反應和縮聚反應
D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應，反應速率與反應時間的關系如圖所示。對兩種平衡狀態下各物理量的比較錯誤的是（ ）
A.平衡狀態Ⅱ時的c(H2)一定小B.平衡狀態Ⅱ時的c(NH3)一定大
C.平衡常數K一樣大D.平衡狀態Ⅱ時的v(正)一定大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可用以下方法處理尾氣中的SO2。
方法一：活性炭還原法：
反應原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)+Q
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：
（1）第一次達到平衡的時間是第___min；0~20min化學反應速率表示v(SO2)=___。
（2）30min時平衡發生移動的條件是___。
（3）40min時，平衡常數的計算式為___。（指代入具體數值的算式）
方法二：亞硫酸鈉吸收法
（4）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為___；
（5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關系示意圖。
其中③是___。（填微粒符號）
常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是__（填序號）
a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c.水電離出c（OH一）=1×l0-8mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 |
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|
|
現象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質量增加 | A上有氣體產生 |
根據實驗現象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。
（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。
（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。
（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________（寫出有關的離子方程式）
（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________（用c（Bn+）表示相應離子濃度）；
（3）25℃時，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________（已知：lg1.3=0.114）；
（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小．
B．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解．
C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．
（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是_______；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是____________；
A．0.02molL-1CH3COOH與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合液
B．0.03molL-1CH3COOH與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（7）用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：
(1)SiHCl3在催化劑作用下發生反應：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol-1
則反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。
(2)對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
① 343K時反應的平衡轉化率α=__________%。平衡常數表達式__________。
②在343K下，要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是__________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有__________、__________。
③比較a、b處反應速率大�。�va__________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”（IYPT2019）。我國華東師范大學80后科學家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運用“從無機硫向有機硫”轉化的理念，構建起了“3S綠色硫化學”。下列有關S的說法正確的是（ ）
A.位于元素周期表中第三周期第VA族
B.硫元素原子結構示意圖：
C.
S原子的中子數是32
D.有機化合物中可能含有硫元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發藍”。其過程可用下列化學方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②
Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O
Fe3O4＋4NaOH
請回答下列問題：
（1）配平化學方程式②，各物質前的化學計量數依次為_____________。
（2）上述反應①中氧化劑為______，被氧化的物質是______。若有2 mol Na2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發生轉移。
（3）關于“發藍”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。
A．該過程不會產生污染
B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應
D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當混合溶液中NaOH濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是________________。
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