Question

【題目】醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________（寫出有關的離子方程式）

（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________（用c（Bn+）表示相應離子濃度）；

（3）25℃時，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________（已知：lg1.3=0.114）；

（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小．

B．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解．

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．

D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．

（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是_______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02molL-1CH3COOH與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合液

B．0.03molL-1CH3COOH與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合液

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

（7）用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

Answer 1

【答案】 CH3COO+H2O CH3COOH+OH c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)或c(Na+)、c(CH3COO)、c(OH)、c(H+) 2.89或2.886 BC ABC C ＜

【解析】（1）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，弱陰離子CH3COO-水解使溶液呈堿性，離子方程式為：CH3COO+H2O CH3COOH+OH。

（2）醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則c(Na+)>c(CH3COO)、c(OH)>c(H+)，又因為一般水解是微弱的，所以c(Na+)和c(CH3COO)遠大于c(OH)和c(H+)，故CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)或c(Na+)、c(CH3COO)、c(OH)、c(H+)。

（3）由已知，25℃時Ka（CH3COOH）=1.69×10-5，又因為Ka= ，其中c（H+）=c（CH3COO-），c（CH3COOH）約為0.10mol/L，所以c（H+）===1.3×10-3mol/L，則pH=-lgc（H+）=3-lg1.3=2.886(或2.89)。

（4）A項，稀釋對電離和水解都有促進作用，則稀釋時醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度增大，故A錯誤；B項，電離和水解均為吸熱反應，所以升高溫度，促進水解和電離，故B正確；C、D兩項，醋酸電離是產生CH3COO，CH3COO水解是產生醋酸，二者作用相反，所以相互抑制，故C正確、D錯誤。

（5）因為25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5，所以Kh（CH3COO-）= = ，則Ka（CH3COOH）>Kh（CH3COO-），物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒為c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）=2×(×0.1mol/L)，由上述兩個式子可得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），綜上分析A、B、C都正確。

（6）A項，0.02molL-1CH3COOH與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性；B項，0.03molL-1CH3COOH與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，剩余0.01mol/L醋酸；C項，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，pH=2的醋酸濃度遠大于0.01mol/L，所以剩余醋酸大于0.01mol/L，故C酸性最強，pH最小。

（7）弱酸酸性越強，對應的鈉鹽溶液中陰離子越容易水解，因為CH3COOH酸性強于HCO3-，所以0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液中，水解程度：CO32->CH3COO，弱陰離子水解溶液顯堿性，水解程度越大堿性越強，pH越大，則pH（CH3COONa）＜pH（Na2CO3）。