【題目】無色透明的某強酸性溶液中能大量共存的離子組是
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B.Ca2＋、K+、Cl-、NO3-
C.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3-D.Na＋、HCO3-、OH－、Al3＋
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋經濟已經成為拉動我國國民經濟發展的重要引擎，海水的綜合開發、利用是海洋經濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：
(1)寫出鎂原子的結構示意圖：_________________。在反應①→⑤中屬于氧化還原反應的是___________(填序號)；
(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④濾液中加適量鹽酸；⑤__________(請補全缺少的實驗步驟或試劑)；
(3)某同學利用反應①原理制備氯氣，將200 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液進行電解，則理論上最多可制得標準狀況下氯氣的體積為__________L；
(4)實驗室模擬Mg的制取流程時，用11.3 mol·L－1的濃鹽酸配置反應③所需要的0.5 mol·L―1稀鹽酸100 mL，需要用量筒量取濃鹽酸________mL，接下來的配制過程除了玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有___________________。
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【題目】Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法中，不正確的是（ ）
A. 該反應中氧化劑是Cl2
B. 根據該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
C. 上述反應中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2
D. SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業的漂白劑
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【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反應進行的方向和限度的說法中正確的是（ ）
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變為0.3mol/L，則計量數m+n < p
B. 對于反應A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物質的量的A和B,達到平衡時A的體積分數為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數不變
C. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數不變能作為平衡判斷的依據
D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH>0
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【題目】下列各步反應A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接實現的是
A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E
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【題目】已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，則下列說法一定正確的是( )
A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能為2
B. NaHB及H2B均為強電解質
C. 該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。
D. HB－的電離程度小于HB－的水解程度
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【題目】設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子
C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子
D. 3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA個電子
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【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法正確的是（ ）
A. B極區電解液為LiCl溶液
B. 陽極電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑
C. 電解過程中Li＋向A電極遷移
D. A極區產生0.1mol氣體，則溶液中有0.4molLi＋移向B電極
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4· 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。
I、制備草酸亞鐵晶體：
①稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g，放入250 mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解；
②加入25 mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；
③待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20 mL蒸餾水攪拌并溫熱5 min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。
回答下列問題：
(1)儀器C的名稱是____________；儀器B的作用是_____________
(2) 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是____________________
(3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺(NH2OH，酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強還原性，可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關的離子方程式____________________。
II、探究草酸亞鐵的純度：
①準確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質)，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；
②取上述溶液20.00 mL，用KMnO4標準溶液(濃度為c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；
③加入適量鋅粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液，反應一段時間后，取1滴試液放在點滴板上檢驗，至Fe3+極微量；
④過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補充約2~3 mL 2 mol/L H2SO4溶液，繼續用KMnO4標準溶液(濃度為c mol/L)滴定至終點，共平行測定三次，平均消耗V2 mL。
回答下列問題：
(4)在②中溶液中發生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，還有另一氧化還原反應，寫出其離子方程式_____________用KMnO4標準溶液滴定至終點的現象是______________。
(5)計算m g固體樣品的純度為_____________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化簡)。
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