【題目】已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，則下列說法一定正確的是( )
A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能為2
B. NaHB及H2B均為強電解質
C. 該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。
D. HB－的電離程度小于HB－的水解程度
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是化工行業廣泛應用的基礎原料，某化學興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質，進行如下有關實驗。
實驗一：濃硫酸與銅反應
(1)裝置A中發生反應的化學方程式為___________________________________；
當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標況下的體積為____L，被還原的硫酸為____mol
(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是_________________；
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中由于氣壓增大引發的現象是________________，B中應放置的溶液是________。
A．水 B．酸性KMnO4溶液
C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液
實驗二：濃硫酸與碳反應，并驗證反應生成的氣體產物
(4)馮同學認為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序，即可驗證產物為SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；
(5)陳同學認為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產物的準確性，如按該同學所說，氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
A——________________________________________________________——B；
能說明氣體產物中有CO2的實驗現象是①__________________②____________________。
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【題目】下列反應過程符合如圖所示關系的是 （ ）
A. 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體至過量
B. 向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量
C. 向澄清石灰水中通入SO2氣體至過量
D. 向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是
A. 分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B. 28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C. 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D. 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA
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【題目】無色透明的某強酸性溶液中能大量共存的離子組是
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B.Ca2＋、K+、Cl-、NO3-
C.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3-D.Na＋、HCO3-、OH－、Al3＋
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【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為3B+2D
6A+4C
B. 反應進行到6s時，各物質的反應速率相等
C. 反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.1mol/(Ls)
D. 反應進行到1s時，v(A)
3v(D)
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【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A. NH3·H2O的電離平衡常數隨著溫度升高而減小
B. 在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH減小
C. 強酸、強堿和大部分鹽類都是強電解質，其他化合物都是弱電解質
D. 相同溫度下，醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )
A.Mg2+、Na+、SO42、ClB.Na+、Cu2+、SO42、NO3－
C.Na+、K+、OH、ClD.Ba2+、CO32、NO3－、K+
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