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下列說法中不正確的是( )

A．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化

B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

C．吸熱反應需要加熱后才能發生

D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出還是吸收能量

試題分析：A．反應物分子發生反應有一個活化的過程，即吸收能量的過程，而能量變化通常表現為熱量的變化。正確。B.化學反應的過程就是原子重新組合的過程。在這個過程中斷裂舊化學鍵要吸收能量，形成新化學鍵要放出能量。所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。正確。C．任何反應發生都需要有活化的過程，一些吸熱反應即使不加熱也可以發生。如NH₄Cl與BaCl₂·8H₂O混合就可以發生，但是該反應為吸熱反應。錯誤。D．若反應物總能量大于生成物總能量的總能量，則該反應為放熱反應；若反應物的總能量小于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應。所以二者總能量的相對大小決定了反應是放出還是吸收能量。正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．（17分）減少污染、保護環境是全世界最熱門的課題。
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)==H₂O(g) ΔH₁＝-241.8 kJ·mol^－1
C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)      ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為                          。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是    （填序號）：
a．Ca(OH)₂      b．CaCl₂c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①M、N兩點平衡狀態下，容器中總物質的物質的量之比為：n(M)_總：n(N)_總=　　　　　。
②若M、N、Q三點的平衡常數K_M、K_N、K_Q的大小關系為　　。
（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中，用H₂將NO

還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性
明顯增強。則該反應離子方程式為。
②電化學降解NO

的原理如圖所示，電源正極為（填“a”或“b”）；
若總反應為4NO₃^-+4H⁺通電5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）已知用NaAlO₂制備α—Al(OH)₃及能量轉化關系如圖：

（1）反應②的熱化學方程式為。
（2）根據上述能量轉化關系，拜耳公司找到了一種簡捷的從鋁土礦獲取Al₂O₃的方法，流程如下：

①物質A的化學式為           ；
②步驟Ⅲ的化學反應方程式為                                    ；檢驗步驟Ⅲ中沉淀是否洗凈的方法是                          ；
③步驟Ⅱ采用冷卻的方法析出α—Al(OH)₃，該措施的依據是               ；
④工業上可電解上述產物Al₂O₃以獲得Al，若獲得2.7kgAl，則理論上消耗A的物質的量至少為       mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al₂O₃進行電解獲得Al，則陰極反應為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．已知H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－¹；
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－¹，則a＞b

B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol^－¹，則
2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol^－¹

C．若N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－d kJ·mol^－¹，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后，放出的熱量小于d kJ

D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，則H₂SO₄和KOH反應的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量，已知12克石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q₁和Q₂，下列說法錯誤的是（）

A．Q₁<Q₂

B．石墨不如金剛石穩定

C．質量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低

D．質量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼(N₂H₄)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH=+67.7kJ/mol,
2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列說法正確的是

A．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N₂H₄+ H₂O＝N₂H₅^＋+ OH^－

C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼—空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N₂H₄－4e^－+4OH^－＝N₂↑+4H₂O

D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼—空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆湖南省益陽市高三下學期模擬考試理綜化學試卷）
為了防止或減少機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣的污染，人們采取了很多措施。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g) △H＜0，
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是（填代號）。
（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol      ②
H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol       ③
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：                 。
（3）用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑，通過測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而可確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) +NO₂(g)+2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)。

①該反應的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(p_B)代替物質的量濃度(c_B)也可以表示平衡常數（記作K_P），
則上述反應的K_P＝                       。
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I為電池的       極。  該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為            。

（5）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO(NH₂)₂〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物（假設NO、NO₂體積比為1︰1）的質量為 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa條件下：
4Al (s) + 3O₂ (g)＝2Al₂O₃(s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O₃ (g) = 2Al₂O₃ (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的結論正確的是

A．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應

B．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應

C．3O₂(g)＝2O₃ (g)△H＝285.0 kJ/mol

D．O₃比O₂穩定，由O₂變O₃為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式或說法，正確的是( )

A．甲烷的燃燒熱為 890 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1

B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．已知：H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol^－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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