Question

下列熱化學方程式或說法，正確的是(  )

A．甲烷的燃燒熱為 890 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

Answer 1

D

根據燃燒熱的概念，A中生成的水應呈液態，A錯；氮氣和氫氣反應生成氨氣是可逆反應，其不能完全轉化為氨氣，所以放出的熱量也不是38.6 kJ，B錯；氣態物質轉化為液態物質時放熱，故1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫時放出的熱量大于270 kJ，C錯；由于氫氣和氟氣反應生成氟化氫時放熱，故2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和，D對。