【題目】C4H8ClBr的同分異構體有幾種（ ）
A.10種B.11種C.12種D.13種
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【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
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【題目】Q、W、X、Y、Z都是短周期主族元素，X、Y、Q在周期表中的位置關系如圖所示，W、Z的最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，則下列說法不正確的是( )
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA |
Q | |||
X | Y |
A.非金屬性：
B.原子半徑：
C.最高價氧化物對應水化物的堿性：
D.最簡單氫化物的穩定性：
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【題目】一定溫度下，將0.03molCl2緩緩通入1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中(K1、K2分別表示H2SO3的一、二級電離常數；－lg0.02＝1.7)，下列圖象錯誤的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質具有強還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產生SO2。是重要的有機合成原料和漂白劑。
制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2
（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序為：a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學方程式為___。
（2）實驗室用圖裝置制備Na2S2O4。
①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。
②儀器A的名稱是___。
③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。
④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸納進行洗滌，洗滌的方法是___。
⑤若實驗中所用Na2SO3的質量為6.3g，充分反應后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產率為___(用含m的代數式表示)。
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【題目】烯烴在一定條件下可以按下面的框圖進行反應：
其中，D是
。F1和F2互為同分異構體，G1和G2互為同分異構體。
（1）A的結構簡式是：____________．
（2）框圖中屬于取代反應的是（填數字代號）：______________．
（3）框圖中屬于加成反應的是_____________________．
（4）G1的結構簡式是：____________________．
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【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數見下表：
弱酸化學式 | HA | H2B |
電離平衡常數(25 ℃) | Ka＝1.7×10-6 | Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8 |
則下列有關說法正確的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發生反應的離子方程式為：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D.將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
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【題目】已知X、Y、Z均為主族元素，分析表中數據，判斷下列說法正確的是（a≠b）（ ）
元素 | X | Y | Z |
最外層電子數 | a | b | a |
原子半徑/nm | 0.154 | 0.130 | 0.211 |
A.X與Y位于同一主族，且X在Y的上一周期
B.X與Z位于同一主族，且X在Z的下一周期
C.X與Z位于同一周期，且X的原子序數小于Z的原子序數
D.X與Z位于同一主族，且X的原子序數小于Z的原子序數
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【題目】已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。25℃時，調節初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH（忽略溶液體積變化），測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）
A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大
B.A點CrO42-的平衡轉化率為50%
C.A點CrO42-轉化為Cr2O72-反應的平衡常數K=1014
D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7mol·L-1
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