【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數見下表：
弱酸化學式 | HA | H2B |
電離平衡常數(25 ℃) | Ka＝1.7×10-6 | Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8 |
則下列有關說法正確的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發生反應的離子方程式為：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D.將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
【答案】A
【解析】
A選項，根據Ka2＝5.6×10-8得出，
，NaHB溶液中HB－水解程度小于電離程度，溶液顯酸性，因此微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB－) >c(B2－)>c(H2B)，故A正確；
B選項，酸性H2B > HA > HB－，根據對應酸越弱水解程度越大得出等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B) >pH(NaA) >pH(NaHB)，故B錯誤；
C選項，由于酸性H2B > HA > HB－，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發生反應的離子方程式為：B2－＋HA = A－＋HB－，故C錯誤；
D選項，將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合，根據電離平衡常數和水解平衡常數得出，電離程度大于水解平衡常數，因此混合液中：c(A－) > c(Na+)，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美宇航局(NASA)提醒人類：環保、素食、節能將有效抑制溫室效應；否則兩極冰山融化，將引發一系列災難。美國宇航局(NASA)科研人員發現了一種比二氧化碳高104倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷(C3F8)，提醒人們慎用含氟物。有關全氟丙烷的說法正確的是
A. 分子中的三個碳原子可能處于同一直線上
B. 全氟丙烷的電子式為：
C. 由丙烷轉化為全氟丙烷的反應為取代反應
D. 全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2=CFCF3)與H2加成得到
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色； ③最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為________；
（2）實驗③中的現象為_____；
（3）實驗①中反應的離子方程式是_________________。
（4）要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為___。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
Ⅱ.某工業廢水中僅含表中的離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。
陽離子 | K+、Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+ |
陰離子 |
|
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。
②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
（1）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________。
（2）將③中紅棕色氣體（標況下）收集滿一試管然后倒扣入水中（假設溶質不擴散），所得溶液的物質的量濃度為___________mol/L（精確到千分位）。
（3）甲同學最終確定原溶液中所含離子是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2，用如圖所示裝置完成SO2性質性質的探究，請按要求完成填空：
（1）實驗中試管①中品紅溶液褪色，實驗結束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現象為__。
（2）試管②中無明顯現象，而試管③中出現白色沉淀，該沉淀的化學式為___。
（3）試管④中產生白色沉淀，寫出其中發生反應的離子方程式：__和___。
（4）試管⑤中出現淡黃色沉淀，證明SO2具有__性。
（5）試管⑥的作用為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用系統命名法給下列化合物命名：
(1)
______________________________
(2)
______________________________
(3)
______________________________
(4)
___________________________
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【題目】用電石制備的乙炔氣體中常混有少量H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。
(1)實驗室制乙炔的化學反應方程式_____________________________；
(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是____________（填接口字母）；
(3)為了使實驗中氣流平穩，甲中分液漏斗里的液體X通常用________________；
(4)裝置丁的作用是____________________
(5)如果乙中收集到水的體積為V mL，電石質量為m g，則電石的純度為_____________。(體積已換算成標準狀況下體積)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業上采用氨催化氧化法制備，生產過程中發生的反應有：
4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(l) ΔH1＝-1169.2 kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH2＝-114.2 kJ/mol
3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH3＝-71.7kJ/mol
回答下列問題：
（1）NH3(g)＋2O2(g)=HNO3(aq)＋H2O(l)的ΔH＝___________kJ/mol。
原料氣體（NH3、O2）在進入反應裝置之前，必須進行脫硫處理。其原因是________。
（2）研究表明2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
（a）2NO(g) N2O2(g)(快) （b）N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g) (慢)
①該反應的速率由b步決定，說明b步反應的活化能比a步的_____（填“大”或“小”）。
②在恒容條件下，NO和O2的起始濃度之比為2:1，反應經歷相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如右圖，則150℃時，v正____v逆（填“＞”或“＜”）。若起始c(O2)＝5.0×104mol·L1，則380℃下反應達平衡時c(O2)＝_______ mol·L1。
（3）T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應2NO＋O2=2NO2，實驗測得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)c(O2)，v逆＝v(NO2)消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如圖所示：
①下列說法能表明該反應已經達到平衡狀態的是_______（填序號）
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的顏色不變
C．k正、k逆不變
D．2v正(O2)＝v逆(NO2)
②化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系式K＝___________。
③溫度為T1時的化學平衡常數K＝_________。若將容器的溫度變為T2時k正＝k逆，則T2 _______T1（填“＞” “＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度
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