【題目】下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是______（填序號）
【答案】C
【解析】
因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發生反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，如果不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，說明裝置中存在氧氣或空氣。
A．Fe與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，A能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀；
B．先打開a，Fe與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內空氣排出，后關閉a，利用氫氣產生的壓強將A中生成的硫酸亞鐵壓入B中與NaOH接觸而反應，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，B能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀；
C．由于沒有隔絕空氣，空氣中的氧氣能迅速將氫氧化亞鐵氧化，C不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀；
D．苯隔絕了空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，D能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀；
答案選C。
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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元
酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)
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【題目】生活中一些常見有機物的轉化如圖
下列說法正確的是
A. 上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質
B. 轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質
C. 物質C和油脂類物質互為同系物
D. 物質A和B都屬于非電解質
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【題目】探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是（ ）
A.上下移動裝置甲中的銅絲體現綠色化學的思想
B.裝置乙可用于收集SO2氣體
C.將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定CuSO4的生成
D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4·5H2O
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【題目】一定量的某有機物完全燃燒后，將燃燒產物通過足量的石灰水，經過濾可得沉淀10g，但稱量濾液時，其質量只比原石灰水減少2.9g，則此有機物可能是：
A. C2H4 B. C2H4O2
C. C2H6O D. C4H10O
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【題目】溫度為500℃時，反應4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v(x)為 ( )
A.v（O2）=0.01mol/（Ls）B.v（NO）=0.08mol/（Ls）
C.v（H2O）=0.0013mol/（Ls）D.v（NH3）=0.002mol/（Ls）
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【題目】可逆反應aA(g)+bB(s) 
cC(g)+dD(g)在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數和T或p關系如圖所示，下列敘述中正確的是
A. 化學方程式化學計量數a＜c+d
B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
C. 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動
D. 無法根據圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向
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【題目】膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。
(1)A裝置是__________，B裝置是_____________(填“原電池”或“電解池”)。
(2)N2O5在電解池的_____(填“c極”或“d極”)區生成，其電極反應式為______________。
(3)A裝置中通入O2的一極是____極，其電極反應式為_________________；通入SO2的一極是_____極，其電極反應式為_________________。
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等
B. b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1
C. a→c點過程中， 
值不變
D. a、b、c三點，c點時水電離出的c(H＋)最大
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