【題目】探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是（ ）
A.上下移動裝置甲中的銅絲體現綠色化學的思想
B.裝置乙可用于收集SO2氣體
C.將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定CuSO4的生成
D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4·5H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生S、SO2。
Ⅰ. Na2S2O3的制備。工業上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示。
(1)b中反應的離子方程式為________，c中試劑為_________。
(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是_______。
(3)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(寫出兩條)。
(4)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2，不能過量，原因是_______。
(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4：___________________________________。
Ⅱ. 探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。
資料：ⅰ．Fe3++3S2O32-
Fe(S2O3)33-(紫黑色)
ⅱ．Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-
裝置 | 編號 | 試劑X | 實驗現象 |
| ① | Fe(NO3)3溶液 | 混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變為無色 |
② | AgNO3溶液 | 先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液 |
(6)根據實驗①的現象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過____(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現象：____。
(7)同濃度氧化性：Ag+ > Fe3+。實驗②中Ag+未發生氧化還原反應的原因是____。
(8)進一步探究Ag+和S2O32-反應。
裝置 | 編號 | 試劑X | 實驗現象 |
| ③ | AgNO3溶液 | 先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變為黃色、棕色，最后為黑色沉淀。 |
實驗③中白色絮狀沉淀最后變為黑色沉淀(Ag2S)的化學方程式如下，填入合適的物質和系數：Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____
(9)根據以上實驗，Na2S2O3與金屬陽離子發生氧化還原反應和____有關(寫出兩條)。
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【題目】某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數由小到大的A，B，C，D，E五種元素組成，其原子個數比為14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序數D為C的2倍，E元素的外圍電子排布式為(n－1)dn＋6ns1，試回答下列問題：
（1）該配位化合物的化學式為________________________，配合物中采取sp3雜化的原子按第一電離能由大到小排列順序為______________(用元素符號表示),1mol配離子中含有的σ鍵數目為_________________。
（2）D元素基態原子的最外層電子排布圖為_______________________________。
（3）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為_________________________________。
（4）A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為________，該分子中B元素的雜化方式為________。
（5）該配合物溶于水得深藍色溶液，加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體,則加入乙醇的作用是____________________________________________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區的元素是________(填編號)。
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀物結構簡式為________。
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子數為________。
（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________________。
（5）畫出⑨的外圍電子排布圖____________________________.
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，質量分數為
×100%，此溶液中KCl的物質的量濃度為4.0 mol·L－1
B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大，其密度越小)
C.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為
mol/L
D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，則溶液中SO42—的物質的量濃度為
mol·L－1
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【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作人體補血劑。某同學欲測定補血劑中鐵元素的含量，設計了如下實驗步驟：
請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的是__。
（2）步驟③加入了足量氨水，反應的離子方程式為__。
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、__、干燥、灼燒、冷卻、稱量。
（4）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為__g。
（5）另一位同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定，①寫出酸性KMnO4溶液與Fe2+反應的離子方程式___。
②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需__。
③上述實驗中的KMnO4溶液需要進行酸化處理，可用于酸化的酸的化學式為__。
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【題目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相對分子質量：114）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1
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【題目】下列有關實驗安全問題的敘述中正確的是（ ）
A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液
B.取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志
C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂
D.各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
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