Question

【題目】如圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制取：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應在常溫下即能進行。

（1）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是______ （填寫編號），氧化劑與還原劑物質的量之比為______ ，氧化產物為______ 。

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產生0.1 mol Cl2，則轉移電子的物質的量為 ______ mol。

（3）a處反應的化學方程式是___________________________，工業上用此原理制取漂白粉。

（4）b處離子方程式是________________________。

（5）高錳酸鉀標準溶液經常用來滴定測量物質的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。

①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____

③石灰石中CaCO3的百分含量:_______

Answer 1

【答案】② 1:5 Cl2 0.2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4 2 5 6 2 10 8H2O 80%

【解析】

（1）根據反應：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可得，反應中生成KCl、MnCl2，鹽酸顯示酸性，生成Cl2，氯元素化合價升高，做還原劑，氧化產物為Cl2，鹽酸顯示還原性。KMnO4中Mn化合價降低，做氧化劑。氧化劑與還原劑物質的量之比=2：10=1:5；

答案為：②；1:5；Cl2；

（2）根據反應方程式，生成5 mol Cl2，轉移10 mol電子，現產生0.1 mol Cl2，轉移電子0.2 mol電子；

答案為：0.2

（3）a處Cl2和Ca(OH)2反應，化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（4）b處Cl2和氯化亞鐵反應，可氧化亞鐵離子，溶液由淺綠色變為黃色，離子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl；

答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl；

（5）①草酸鈣與鹽酸發生復分解反應生成草酸和氯化鈣，反應的離子方程式：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4；

故答案為：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4；

②根據元素守恒知，生成物中還含有水，該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、C元素化合價由+3價變為+4價，其轉移電子總數為10，所以MnO4、H2C2O4的計量數分別是2、5，再結合原子守恒配平方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，

故答案為：2；5；6；2；10；8；

③依據題意可知：CaCO3CaC2O4H2C2O4MnO4，

則：CaCO3MnO4，

100g 0.4mol

m(CaCO3) 0.016mo/L×0.025L

解得：m(CaCO3)=0.1g，

則碳酸鈣的含量為：=80%；

故答案為：80%。