Question

【題目】一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH：

溶質	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.34	11.6	10.3

下列有關說法正確的是（ ）

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測定的

B. 反應CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發生

C. 室溫下，電離常數： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據“越弱越水解”并結合表格數據知，酸性的強弱順序為H2CO3>HClO >HCO3-，
A．pH 試紙不能用于測量具有氧化性和漂白性的溶液的pH，NaClO具有強氧化性，故A錯誤；
B．正確的反應方程式為NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，故B錯誤；
C．酸性HClO >HCO3-，電離常數： K2（ H2CO3）<K（ HClO），故C錯誤；
D．氯水中存在如下平衡：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO，因為碳酸氫鈉能夠消耗氫離子，平衡右移，生成的次氯酸增多，所以濃度增大，故D正確。

故選D。