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【題目】對于化學反應C(s)＋O2(g)=CO2(g)來說，下列有關說法正確的是（）

A. 增加固體碳的物質的量，化學反應速率會加快

B. 升高溫度，化學反應速率會加快

C. 升高溫度，化學反應速率會變慢

D. 升高溫度，固體碳能充分燃燒

【答案】B

【解析】

A、增加固體碳的物質的量，濃度不變，化學反應速率不變，故A錯誤；

B、升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率加快，故B正確；

C、升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率加快，故C錯誤；

D、升高溫度，能夠加快反應速率，與固體碳充分燃燒無關，要保證固體碳充分燃燒，需要提供足夠的氧氣，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分數都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

【答案】C

【解析】①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態，故①選；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未說明二者表示的是正反應速率還是逆反應速率，則不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達到平衡狀態，故②不選；③根據質量守恒可知，該反應在反應前后質量不變，又因容器恒容，所以反應體系的密度始終不變，則體系氣體密度不再改變不能說明反應達到平衡狀態，故③不選；④NH3、N2、H2的體積分數都不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態，故④選；⑤因該反應是在恒容隔熱容器中進行，則體系溫度不再改變，說明反應達到了平衡狀態，故⑤選，綜上所述，答案選C。

【題型】單選題
【結束】
18

【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )

A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

C. 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D. 將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，無沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。回答下列問題：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態核外電子排布式為_________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為_________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有_________。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤電子對的原子是_________， lmol CN-中含有的π鍵的數目為_________。與CN-互為等電子體的離子有_________ （寫出一種即可）

（4）CuSO4的熔點為560°C，,Cu(NO3)2的溶點為115°C,CuSO4溶點更高的原因是_________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O ,其晶胞結構如圖所示。

該晶胞原子坐標參數A為（0，0，0)；B為（1，0，0) ；C為（，，）。則D原子的坐標參數為_________，它代表_________原子(填元素符號)。

②已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數是_________，該晶胞中Cu原子的空間利用率是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是(　　)

A.熱穩定性：H2O>HF>H2SB.最高正化合價：F>N>C

C.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4D.非金屬性：Cl>S>Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置模擬工業NaClO3與Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2(已知：高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。

下列說法不正確的是（）

A. 逐滴加入濃硫酸可提高ClO2的利用率

B. 裝置④中所得產物中可能含有Na2SO4雜質

C. 從裝置④反應后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發結晶

D. 制備NaClO2結束時，應關閉分液漏斗活塞，打開K1，關閉K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣主要含有CO2 、CO、SO2、NOx 等物質，尾氣中CO、氫氧化物(NOx) 嚴重影響人們的生活和健康，化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深入的研究。

（1）利用甲烷還原NOx

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________________________________。

（2）將不同量的CO(g)積H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H2O	H2	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	4
3	900	a	b	c	d	t