Question

【題目】某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

（2）若降低溫度，v（逆）__；（填“加快”“減慢”或“不變”）

（3）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是__。

A．恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大 B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大

C．恒溫恒壓充入He D．平衡后加入催化劑

Answer 1

【答案】2AB減慢＞BD

【解析】

（1）由圖可以知道,從反應(yīng)開(kāi)始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A減少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.5mol-0.2mol=0.3mol，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以知道，A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為0.6mol:0.3mol=2:1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB。

（2）降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減慢；

（3）第4min時(shí)，A的物質(zhì)的量仍在減少，B的物質(zhì)的量仍在增加，因此反應(yīng)仍向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v(正)＞v(逆)；

（4）A.恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；

B.縮小體積，使壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)氣體的濃度增大，B正確；

C.恒溫恒壓充入He，體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；

D.平衡后加入催化劑，反應(yīng)速率增大，D正確。

答案選BD。